【題目】工業(yè)上可用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

K3

(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3________(用K1、K2表示)。500 ℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L-1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)v________v(填“>”、“=”或“<”)。

(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)—反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時(shí),改變的條件是_______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),改變的條件是______________。

【答案】 K1·K2 > 催化劑 將容器容積迅速壓縮至2L

【解析】(1)已知:2H2(g)CO(g) CH3OH(g) K1H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g) K2,根據(jù)蓋斯定律,+3H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g) K3=K1×K2;5002L的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)③3H2(g)CO2(g) CH3OH(g)H2O(g) K3=K1×K2=2.5,在某時(shí)刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15Q==0.87K=2.5,反應(yīng)正向進(jìn)行,VV,故答案為:K1K2;>;

(2)根據(jù)圖象可知,曲線Ⅰ變化為曲線Ⅱ時(shí)縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,最后達(dá)到相同平衡狀態(tài),在容積可變的密閉容器中,說(shuō)明改變的條件是加入了催化劑;當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí)CO的濃度增大,CO物質(zhì)的量增大,反應(yīng)②是氣體體積不變的反應(yīng),在可變?nèi)萜髦?/span>,氣體體積和濃度成反比,氣體物質(zhì)的量不變。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的體積3L,平衡時(shí)一氧化碳濃度為3mol/L,改變條件當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時(shí),一氧化碳平衡濃度為4.5mol/L,說(shuō)明體積減小,設(shè)體積為V,則3V=4.53,V=2L,所以改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L,故答案為:加入催化劑;將容器的體積快速壓縮至2L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL,4mol/LB溶液中逐滴滴入100mL 某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。

(3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入同一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:_____________________________________

(4)C是常見(jiàn)溫室氣體,將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴加入2 mol·L1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

F 溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為_______________g。

(5)pH=3.6時(shí),碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)62x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生,用化學(xué)方程式表示其原因: ______________。

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寫(xiě)出與N2互為等電子體的分子________

②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為566 pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,Na2O晶體的密度為______(只要求列算式,不必計(jì)算出結(jié)果),Na+ O2間的最短距離為_____pm。

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