【題目】某溫度下,向100 g澄清的飽和石灰水中加入5.6 g生石灰,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是( )
A. 沉淀物的質(zhì)量為5.6 g B. 沉淀物的質(zhì)量為7.4 g
C. 飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2 g D. 飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2 g
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【題目】(1)硫醇是巰基(–SH)和鏈烴基相連的含硫有機物,其性質(zhì)和醇類化合物相似。某些硫醇類化合物具有蔥蒜等特殊香味,常用作食用香精。
① 巰基(–SH)的電子式是________________。
② 請寫出乙硫醇(C2H5SH)與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷
_______________________________。
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
______________________________________。
(3)某烴的相對分子質(zhì)量為56,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7%,氫的質(zhì)量分數(shù)為14.3%, 則該烴的分子式是__________。該烴有多種同分異構(gòu)體,其中一種能使Br2/CCl4溶液褪色且具有順反異構(gòu)。請寫出其反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式____________________。
(4)高聚物的單體為__________________。
A.CH2=CH–CH2CH3 B.CH2=C(CH3)2
C.CH2=CH2 D.CH2=CHCH3
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【題目】I、常溫下,將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>14%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度________________。(小數(shù)點后保留1位)寫計算過程
II、欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到20%
(1)需往溶液中加入____________克氫氧化鈉?(保留小數(shù)點后2位)
(2)若20%NaOH溶液的密度為1.066 g/cm3,計算物質(zhì)的量濃度__________________。(保留小數(shù)點后兩位)
III.將標準狀況下的HCl氣體336 L溶于1.0L水中,所得鹽酸密度為1.2g·cm-3,求該鹽酸物質(zhì)的量濃度______________________。(保留三位有效數(shù)字)
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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 食鹽水中:Fe2+、NH4+、Cl-、SO42- B. 氯化鐵溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SCN-
C. 蘇打溶液中:Ca2+、Al3+、Cl-、NO3- D. 白醋中:K+、Na+、CO32-、SO42-
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【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3
C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl
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【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是
A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T12
C. 40min時,表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②
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【題目】盧瑟福在測定原子構(gòu)成時做了如下實驗:取一極薄的金箔,用一高速運動的氦核射擊,結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過了金箔,極少數(shù)氦核發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回.根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中,正確的是( )
A. 金原子是實心球體,緊密結(jié)合排列
B. 金原子質(zhì)量與氦原子核質(zhì)量相當
C. 金原子帶正電性
D. 相對于金原子而言,金原子核體積小、質(zhì)量大
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【題目】紫外線吸收劑(BAD)合成路線如下:
已知:
①G核磁共振氫譜顯示所有氫原子化學(xué)狀態(tài)相同
②D、H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③E能使溴水褪色
試回答下列各題:
(1)A的名稱________。
(2)E→F的反應(yīng)類型________;BAD的所含的含氧官能團________(寫名稱)。
(3)F→G的化學(xué)方程式________________________________________________。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________;H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(5) D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有______種,其中核磁共振氫譜四種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為2∶2∶1∶1的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B. 能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C. 某溶液中加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-
D. 某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+
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