【題目】I、常溫下，將150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>14%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）寫(xiě)計(jì)算過(guò)程

II、欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%

（1）需往溶液中加入____________克氫氧化鈉？（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）

（2）若20%NaOH溶液的密度為1.066 g/cm3，計(jì)算物質(zhì)的量濃度__________________。（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）

III．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體336 L溶于1.0L水中，所得鹽酸密度為1.2g·cm－3，求該鹽酸物質(zhì)的量濃度______________________。（保留三位有效數(shù)字）

【答案】 3.0 mol/L 13.35g 5.33mol/L 11.6mol/L

【解析】試題分析：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。

I.設(shè)原溶液的質(zhì)量為m，則m22%=（m+100g）14%，解得m=175g，原溶液中含NaNO3物質(zhì)的量為=0.453mol，原溶液c（NaNO3）==3.0mol/L。

II.（1）設(shè)需要加入的NaOH的質(zhì)量為x，則=20%，解得x=13.35g。

（2）根據(jù)公式c=，c（NaOH）==5.33mol/L。

III.n（HCl）==15mol，m（HCl）=15mol36.5g/mol=547.5g，m（aq）=m（HCl）+m（H2O）=547.5g+1000mL1g/mL=1547.5g，V（aq）=1547.5g1.2g/cm3=1289.6mL，c（HCl）=15mol1.2896L=11.6mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．X的化學(xué)式為Ag2S B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣得到電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 e－

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B________________________，E________________________。

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A．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有2 mol 電子轉(zhuǎn)移

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