18．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是（　�。ㄌ钚蛱枺�
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物

分析 A．瓷坩堝中二氧化硅與NaOH、碳酸鈉等反應(yīng)；
B．俯視刻度線定容后，水加少了，則溶液體積偏��；
C．分液時避免上下液體混合；
D．托盤天平的感量為0.1g；
E．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同．

解答 解：A．瓷坩堝中二氧化硅與NaOH、碳酸鈉等反應(yīng)，則不能用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉，故A正確；
B．俯視刻度線定容后，水加少了，則溶液體積偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏大，故B正確；
C．分液時避免上下液體混合，則分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．托盤天平的感量為0.1g，則用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體或用托盤天平稱量11.8g氯化鈉晶體，故D錯誤；
E．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，可選結(jié)晶法分離，故E正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及混合物分離提純、實驗基本操作、溶液配制等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某化學(xué)興趣小組為了探究某些氣體的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．實驗時，將A、C中產(chǎn)生的氣體都通入B中．  

（1）實驗前如何檢查A部分裝置的氣密性？用止水夾夾住A導(dǎo)管，關(guān)閉分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，試管中液面與分液漏斗液面產(chǎn)生一段高度差，且維持一段時間不變．說明氣密性良好．
（2）堿石灰的作用是吸收多余Cl2防止污染大氣．A中的次氯酸鈉可以用KClO3代替，也能達到同樣的目的．
（3）如果a、b分別是稀硫酸、Zn（或Fe），則實驗過程中可能發(fā)生爆炸，必須禁止，原因是H2、Cl2混合見光爆炸．
（4）如果a、b分別是濃氨水、堿石灰（CaO，NaOH均可），在B中將會看到白煙生成，寫出生成白煙的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．

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9．下列有機物的命名錯誤的是（　�。�
A．3-甲基-2-戊烯B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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6．已知，H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H＜0有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．甲降低溫度，乙不變
B．甲中加入0.1molHe，乙不改變
C．甲、乙提高相同溫度
D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)表中信息，判斷一下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價列表
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．M與T、Q與 T形成的化合物性質(zhì)相似D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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3．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，對于混合液中有關(guān)物理量與性質(zhì)的變化趨勢，表示正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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10．下列食品添加劑與類別對應(yīng)正確的一組是（　�。�
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7．若發(fā)現(xiàn)114號新元素X，下列有關(guān)X的相關(guān)推斷合理的是（　　）
A．X是金屬元素
B．X的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
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D．X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強

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8．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．乙炔分子的結(jié)構(gòu)簡式：C2H2B．甲烷分子的球棍模型：
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaCl的電子式：

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