Question

18．下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�

• A． 電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性一定越強(qiáng)
• B． 熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
• C． 強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)
• D． 多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)

Answer 1

分析 A．溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度、離子帶電荷數(shù)有關(guān)；
B．離子化合物是含有離子鍵的化合物；
C．電解質(zhì)強(qiáng)弱取決于電離程度；
D．溶液導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)的離子濃度、離子帶電荷數(shù)有關(guān)；

解答 解：A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，導(dǎo)電能力不一定越強(qiáng)，如濃硫酸不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．銅熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，不是離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)，如H-F，故C正確；
D．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與幾元酸堿無(wú)關(guān)，如磷酸是三元酸，但其為弱酸，同濃度電離出的離子濃度不及二元酸硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較大，涉及強(qiáng)電解質(zhì)、導(dǎo)電能力、極性等，難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．