【題目】減少NO2、SO2、CO等有害氣體對(duì)大氣環(huán)境的危害，是人類的共同追求。

（1）在原子經(jīng)濟(jì)學(xué)原則引導(dǎo)下，化學(xué)家用CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（2）以甲醇做燃料的電池，如圖所示，其負(fù)極是___（填a或b），負(fù)極的反應(yīng)式為___，正極的反應(yīng)式為___。該燃料電池在理想狀態(tài)下，將有96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ，則通常甲醇燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

【答案】CO+2H2CH3OH b CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+ O2+4e﹣+4H+═2H2O CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣727.6kJ/mol

【解析】

（1）根據(jù)CO與H2在加熱加壓條件合成了液體燃料甲醇，其化學(xué)反應(yīng)方程式：CO+2H2CH3OH；

（2）燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，故b是負(fù)極，a是正極；負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該燃料電池的電解質(zhì)溶液呈酸性，所以負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e－+H2O=CO2+6H＋，氧氣在正極上生成水，正極電極反應(yīng)式為：O2+4e－+4H＋═2H2O；

96.5%的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，即消耗1mol液體甲醇所能產(chǎn)生的最大電能達(dá)702.1kJ，燃燒1mol液體甲醇放出熱量為702.1kJ÷96.5%=727.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣727.6kJ·mol－1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對(duì)分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法正確的是

A.溫度為78 ℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2O

B.溫度為159 ℃時(shí)固體N的化學(xué)式為FeSO4·2H2O

C.取適量380 ℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650 ℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)只得到一種無色氣體生成

D.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知](X)= 。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.pH=1.2時(shí), c(K+)+c(H+)=c(H2A) + c(OH-)+2c(A2－)

B.常溫下，H2A的電離平衡常數(shù)Ka2 =10-4.2

C.pH=2.7時(shí)，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D.KHA溶液中粒子濃度為c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，已知圓底燒瓶?jī)?nèi)充滿X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Z液體，下列組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)且最終液體一定能充滿整個(gè)燒瓶的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

_____Cu +____H2SO4（濃） _____CuSO4 +____SO2↑+_____H2O

(1)配平上述方程式，并用雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________（在答題卷上的方程式中表示）；

(2)該反應(yīng)中還原劑為___________，氧化產(chǎn)物為__________；

(3)該反應(yīng)中濃H2SO4體現(xiàn)____________性；

(4)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______，標(biāo)況下若生成SO2的體積為11.2 L，則反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為_______ mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮濕的CuCl在空氣中被氧化為Cu2(OH)3Cl。

(1)一種由海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

①“溶解”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________；

②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；

③已知常溫下Cu(OH)2溶度積常數(shù)Ksp＝2×10－20要使c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种?/span>)則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH為___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，可用于作金屬表面處理劑。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；

②H3PO2可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而用于化學(xué)鍍銀，反應(yīng)同時(shí)生成P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。在該過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：___________；

③NaH2PO2的水溶液呈弱堿性，用離子方程式說明原因：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用有機(jī)物甲可制備環(huán)己二烯（），其反應(yīng)路線如圖所示：

下列有關(guān)判斷不正確的是

A.甲的分子式為 C6H12

B.乙與環(huán)己二烯互為同系物

C.上述流程發(fā)生的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.環(huán)己二烯與溴水 1:1 反應(yīng)可得 2 種產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月2日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

B.常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

C.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.0.1mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成膠粒數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案