Question

11．下列有關(guān)（NH₄）₂SO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 該溶液中，Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-可能大量共存
• B． 和溴水反應(yīng)的離子方程式：Br₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2Br^-+SO₄^2-
• C． 和Ba（OH）₂溶液加熱反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• D． 1L0.1mol•L^-1該溶液和足量的硝酸充分反應(yīng)，生成2.24L（標準狀況）SO₂氣體

Answer 1

分析 A．（NH₄）₂SO₃溶液中存在亞硫酸根離子，鐵離子能夠氧化亞硫酸根離子；
B．溴單質(zhì)能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化硫酸根離子；
C．漏掉了生成亞硫酸鋇的反應(yīng)；
D．二者反應(yīng)生成硫酸銨，不會生成二氧化硫氣體．

解答 解：（NH₄）₂SO₃在溶液中電離出銨根離子和亞硫酸根離子，
A．Fe³⁺具有氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．亞硫酸銨和溴水反應(yīng)生成硫酸銨和溴化氫，反應(yīng)的離子方程式為：Br₂+SO₃^2-+H₂O=2H⁺+2Br^-+SO₄^2-，故B正確；
C．（NH₄）₂SO₃和Ba（OH）₂溶液加熱反應(yīng)生成氨氣、亞硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba²⁺+SO₃^2-+2NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+BaSO₃↓，故C錯誤；
D．稀硝酸具有強氧化性，將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，不會生成二氧化硫氣體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子共存的判斷、離子方程式和化學方程式書寫，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式和化學方程式的書寫原則，明確離子共存的判斷方法，D為易錯點，注意反應(yīng)生成硫酸銨，不會生成二氧化硫．