20．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2
B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種
C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
D．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y是Al元素，
X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以X為C元素；
元素W是制備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于C，為L(zhǎng)i元素；
Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)大于Al，為S元素；
A．元素S可與元素C形成化合物CS2，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物；
B．元素C與氫形成的原子比為1：1的化合物有烴類化合物多種；
C．元素Al的單質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣；
D．元素Li、S的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個(gè)電子．

解答 解：周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y是Al元素，
X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，所以X為C元素；
元素W是制備一種高效電池的重要材料，且原子序數(shù)小于C，為L(zhǎng)i元素；
Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)大于Al，為S元素；
A．元素S可與元素C形成化合物CS2，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，二硫化碳中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；
B．元素C與氫形成的原子比為1：1的化合物有烴類化合物多種，如乙炔、苯等，故B正確；
C．元素Al的單質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，鹽酸是強(qiáng)酸、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，所以Al和鹽酸、氫氧化鈉都反應(yīng)生成氫氣，故C正確；
D．元素Li、S的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查元素化合物知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干種離子．某同學(xué)設(shè)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．沉淀2放置在空氣中，若質(zhì)量增加，試樣中肯定存在SO32-
B．試樣溶液中加人稍過(guò)量的NH4C1溶液能得到與沉淀1成分相同的物質(zhì)
C．上述流程步驟（1）（2）（3）的順序改為（3）（2）（1），可能會(huì)獲得相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D．試樣溶液中肯定存在A102-、Cl-，其中Na+、K+至少存在1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)（NH4）2SO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、Cl-可能大量共存
B．和溴水反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO32-+H2O=2H++2Br-+SO42-
C．和Ba（OH）2溶液加熱反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．1L0.1mol•L-1該溶液和足量的硝酸充分反應(yīng)，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．第Ⅵ族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價(jià)態(tài)，含第Ⅵ族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
 （1）在元素周期表中N、O、F三種元素相鄰，這三種元素的第一電離能由小到大的順序是O＜N＜F．
（2）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4；CSe2首次是由H2Se與CCl4反應(yīng)后制取的，CSe2分子內(nèi)的Se-C-Se鍵角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H2Se分子內(nèi)的H-Se-H的鍵角．
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知SO2分子的空間構(gòu)型為sp2，其中S原子采用的軌道雜化形式為V形．
（4）銅能與類鹵族（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，（SCN）2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為5：4；類鹵族（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（5）銅與氧能形成CuO和Cu2O兩種氧化物，某種銅的氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該氧化物的化學(xué)式為CuO．
②該晶體中氧原子的配位數(shù)為4，晶體中距離最近的4個(gè)銅原子構(gòu)成的幾何形狀為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．地溝油經(jīng)過(guò)處理，可用來(lái)制造肥皂
C．漂白粉長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)失效
D．煤炭燃燒過(guò)程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度．它無(wú)電時(shí)也無(wú)需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，空氣極為負(fù)極
B．放電時(shí)，電池反應(yīng)為：4Li+O2=2Li2O
C．有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物
D．在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
B．如圖可表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃時(shí)，pH=2的1.0 L 醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA
D．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．氫能是重要的新能源，儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
（1）氫氣作為能源最大的優(yōu)點(diǎn)是燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染．請(qǐng)你再列舉一條氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：原料來(lái)源廣、熱值高等．
（2）LiAlH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到LiAlO2和氫氣，該反應(yīng)消耗1molLiAlH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（3）氮化鋰（Li3N）是非常有前途的儲(chǔ)氫材料，其在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i3N+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$LiNH2+2LiH，氧化產(chǎn)物為L(zhǎng)iNH2（填化學(xué)式）．在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氨化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的11.4%（精確到0.1）
（4）儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）$\stackrel{催化劑}{?}$（g）+3H2（g）△H
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為a mol•L-1，平衡時(shí)苯的濃度為b mol•L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27^{4}}{a-b}$mol3•L-3．
（5）一定條件下，如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）．
①導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)锳→D（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)}$×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位） 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖①裝置可驗(yàn)證酸性：H2CO3＞H2SiO3
B．圖②裝置可用于收集氣體H2 CO2 Cl2 NH3
C．圖③裝置可用于分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層
D．圖④裝置中接通開關(guān)后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片有氣體放出

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同步練習(xí)冊(cè)答案