7.不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是(  )
序號(hào)
CO2SO2石灰水
HClCO2石灰水
CO2NH3Ca(Cl)2
NO2SO2BaCl2
CO2SO2Ba(NO32
A.②④B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②③④

分析 ①石灰水過(guò)量,生成碳酸鈣沉淀、亞硫酸鈣沉淀;
②氫氧化鈣過(guò)量,生成碳酸鈣沉淀;
③CO2、NH3反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨,碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;
④NO2、SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,再與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀;
⑤SO2與Ba(NO32發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀.

解答 解:①石灰水過(guò)量,發(fā)生酸性氧化物與堿的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、亞硫酸鈣沉淀,故正確;
②氫氧化鈣過(guò)量,與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,故正確;
③CO2、NH3反應(yīng)生成碳酸銨,再與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,若生成碳酸氫銨與氯化鈣不反應(yīng)生成沉淀,故錯(cuò)誤;
④NO2、SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,再與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故正確;
⑤SO2與Ba(NO32發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,故正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握酸性氧化物的性質(zhì)、酸性的比較、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵,注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

17.芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A經(jīng)①②兩步反應(yīng)得C、D和E.B經(jīng)①②兩步反應(yīng)得E、F和H.上述反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如下圖所示.


(1)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(2)A有2種可能的結(jié)構(gòu),寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(3)寫(xiě)出F在濃H2SO4作用下在170℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O,反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng).
(4)寫(xiě)出F與H在加熱和濃H2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類(lèi)型是酯化(取代)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4.下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3B.原子半徑:X>Y>Z
C.非金屬性:X>Y>ZD.單質(zhì)氧化性:X>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6、C3H6四種有機(jī)物.
同質(zhì)量的以上物質(zhì)中,在相同狀況下體積最大的是CH4;
同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是CH4;
同狀況、同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是C3H6;
同質(zhì)量的以上四種物質(zhì)燃燒時(shí),生成CO2最多的是C2H4和C3H6,生成水最多的是CH4
在120℃、1.01×105 Pa狀態(tài)下,有三種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃,相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化,這三種氣體是CH4、C2H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.參照反應(yīng)Br+H?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( 。
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2-E1
B.加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和平衡常數(shù)變大
C.正反應(yīng)的吸熱反應(yīng)
D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某化學(xué)興趣小組欲測(cè)量碳鐵合金的含碳量,提出了如下三種實(shí)驗(yàn)方案.
方案Ⅰ:含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應(yīng),用下列裝置(加持裝置省略)既可檢驗(yàn)產(chǎn)物中除CO2外混合氣體的成分,又可通過(guò)測(cè)量CO2的質(zhì)量來(lái)計(jì)算合金的含碳量.

(1)合金與濃硫酸在一定條件下生成SO2的反應(yīng)中,做還原劑的物質(zhì)時(shí)C、Fe.(填化學(xué)式)
(2)為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鲜鰞x器正確的連接順序(按氣流方向)為:混合氣體→( 。ā 。ā 。ā 。ā 。ā 。╝)(b)→( 。ā 。ā 。ā 。╧)(l).
(3)裝置E中所裝藥品為A(填字母序號(hào));在本實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收二氧化碳.
A、堿石灰   B、無(wú)水氯化鈣   C、濃硫酸
(4)若能觀察到F裝置中黑色粉末變紅色,裝置G中的白色粉末變藍(lán)色的現(xiàn)象,則證明原混合氣體中一定含有H2
(5)實(shí)驗(yàn)后最終測(cè)量的含碳量偏低.某同學(xué)猜測(cè)混合氣體中有可能含有CO,在G后增加一個(gè)裝置即可驗(yàn)證他的猜測(cè).請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明驗(yàn)證這個(gè)猜測(cè)所需裝置及藥品和具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象G裝置后加一個(gè)裝有澄清石灰水的洗氣瓶,澄清石灰水變渾濁說(shuō)明混合氣體中有CO,澄清石灰水不變渾濁說(shuō)明混合氣體中不含有CO.
方案Ⅱ:稱(chēng)取粉末狀樣品8.5g,加入某濃度的稀硫酸100mL,充分反應(yīng)后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL,充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L.則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.18%.(保留三位有效數(shù)字)
方案Ⅲ:利用灼燒法使合金中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳,合金質(zhì)量會(huì)減輕從而計(jì)算含碳量,但是他們將一定量的樣品灼燒后,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了,其原因是灼燒時(shí)鐵和氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物而使剩余固體質(zhì)量增加,碳與氧氣反應(yīng)放出的二氧化碳而使固體質(zhì)量減小,但合金中含鐵多碳少.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.以下有機(jī)物:
(1) (2)CH2=CH-CH3 (3)CH3COOCH3(4)CH3-CHO (5)CH3-OH (6)CH3CH2COOH
請(qǐng)將它所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別填入下列表格中并寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)
物質(zhì)序號(hào)物質(zhì)類(lèi)別官能團(tuán)名稱(chēng)物質(zhì)序號(hào)物質(zhì)類(lèi)別官能團(tuán)名稱(chēng)
(1)(4)
(2)(5)
(3)(6)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.每種物質(zhì)都既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的一組物質(zhì)是( 。
A.NaOH、H2SO4、(NH42SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.某有機(jī)物除含碳?xì)湓赝,可能含有氧元素.取該物質(zhì)a g在足量O2 中充分燃燒后,在120℃下將產(chǎn)物全部通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉,充分反應(yīng)后,過(guò)氧化鈉固體質(zhì)量也增加ag.則下列說(shuō)法正確的是( 。
A.該物質(zhì)中不一定含有氧元素
B.該物質(zhì)的分子組成必須滿(mǎn)足n(C)=n(H)
C.該物質(zhì)中一定含有氧元素,且必須滿(mǎn)足n(C)=n(O)
D.該物質(zhì)一定不溶于水

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