16．每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的一組物質(zhì)是（　�。�
A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵．

解答 解：A．氫氧化鈉和硫酸銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，但硫酸中只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鎂中只含離子鍵、NH4HCO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵，硫酸鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；
D．HCl中只含共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可解答，注意氯化鎂中兩個(gè)氯離子之間不存在共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
AKIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色KIO3氧化性比I2強(qiáng)
B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強(qiáng)
C將一小塊Na放入乙醇中產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基
D沿杯壁向水中加濃H2SO4，攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號(hào)甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HClCO2石灰水
③CO2NH3Ca（Cl）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2SO2Ba（NO3）2
A．②④B．①②④⑤C．①③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是（　�。�
A．①蒸餾  ②過(guò)濾  ③分液B．①分液  ②蒸餾  ③過(guò)濾
C．①蒸餾  ②分液  ③分液D．①分液  ②蒸餾  ③蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是（　�。�
A．電解熔融AlCl3B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaClD．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
  Z
 X Y
A．Z元素的最高化合價(jià)一定大于X元素
B．三種元素原子半徑由高到低的順序一定是Y＞X＞Z
C．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素
D．若它們均為金屬元素，則Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Ca（OH）2溶解度隨溫度變化畫線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈣的溶解是吸熱過(guò)程
B．溫度升高時(shí)氫氧化鈣溶解的速度減慢
C．t℃時(shí)氫氧化鈣的Ksp約等于2.46×10-4
D．向含有Ca（OH）2和Mg（OH）2兩種沉淀的懸濁液中滴加NaOH濃溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$的比值不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．按要求完成下列問(wèn)題
（1）甲基的電子式例如：
（2）2-甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C （CH3）=CHCH3
（3）的名稱3，3，4-三甲基己烷
（4）的名稱2-甲基-1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是Ar；
（2）某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是S2-；
（3）某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒的符號(hào)是K+
（4）某微粒還原性雖弱，但失去電子后氧化性強(qiáng)，且這種元素的原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是Cl-．

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