8．在氧化還原反應中，下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)失電子的反應為還原反應
B．物質(zhì)在變化中失去電子，此物質(zhì)是氧化劑
C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應即是氧化還原反應
D．發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應

分析 氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應中一定有元素化合價的變化，在氧化還原反應中得電子的反應物作氧化劑，被還原，失電子的反應物作還原劑，被氧化，以此解答．

解答 解：A．物質(zhì)發(fā)生失電子的反應為氧化反應，故A錯誤；
B．物質(zhì)在變化中化合價降低得到電子，為氧化劑，故B錯誤；
C．氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，則發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應即是氧化還原反應，故C正確；
D．氧化還原反應中一定有元素化合價的變化，為氧化還原反應的特征，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念的考查，明確反應中元素的化合價變化、實質(zhì)、基本概念即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．請用所學有機化學知識判斷下列表述，其中正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色與苯使溴水褪色的原因相同
B．欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加CuSO4溶液
C．用大米釀造的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇
D．纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-，它不是（填“是”或“不是”）酸．向硫酸氫鈉溶液中加入以下物質(zhì)時，離子方程式分別為：
（1）NH3•H2ONH3•H2O+H+=NH4++H2O；
（2）NaHCO3溶液HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）滴入少量Ba（OH）2溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（4）滴入過量Ba（OH）2溶液Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O；
（5）逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列過程不屬于氮的固定的是（　�。�
A．閃電時大氣中氮的氧化物的生成
B．由NH3合成尿素
C．用N2和H2合成氨
D．豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉(zhuǎn)化成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列微�；蛭镔|(zhì)中，化學性質(zhì)最活潑的是（　�。�
A．氯氣分子B．氯水C．氯離子D．氯原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol•L-1的稀H2SO4
（1）填寫下列操作步驟：
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL．
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用20 mL量筒量�。�
③將量取的濃H2SO4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止?jié)饬蛩犸w濺．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：第④步?jīng)]有將稀釋后的濃硫酸冷卻到室溫．
（3）誤差分析：請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
①若進行操作⑤定容時，眼睛俯視，則所配制溶液的濃度將偏高．
②問題（2）的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．閱讀下列A、B、C、D、E、F六種短周期元素的相關信息．
①含A的物質(zhì)焰色反應為黃色．  
②B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
③C的最簡單離子與Ne原子的電子數(shù)相同，且在具有相同電子數(shù)的簡單離子中離子半徑最�。�
④D與B處于同主族． 
⑤目前人類已知的物質(zhì)（包括人工制造的物質(zhì)）中，大多數(shù)都含有E元素． 
⑥F元素的某種原子中只有質(zhì)子，沒有中子．請根據(jù)上述信息回答問題：
（1）由已知六種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)是Al2（SO4）3（或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等）（寫出一種物質(zhì)的化學式，下同），能抑制水電離的物質(zhì)是H2SO4（或H2SO3、H2CO3、NaOH等）．
（2）海水電源主要用于海上航標燈及相類似的海上用電設施，電源利用海水做電解液，空氣中的氧做陰極活性物，C的單質(zhì)作為陽極．寫出這種海水電源的正極反應式：2H2O+O2+4e-═4OH-
（3）常溫下，向體積為1.5L、濃度為0.1mol•L-1的A的最高價氧化物對應水化物的水溶液中通入2.24L（標準狀況）EB2氣體，待反應充分后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常溫下，向c（H+）=1mol/L，c（Al3+）=c（Fe3+）=0.04mol•L-1的溶液中加入A的最高氧化物對應水化物的溶液，以調(diào)節(jié)溶液的pH（假設溶液體積不變）．那么最先析出的沉淀是Fe（OH）3（寫化學式），剛剛析出沉淀時溶液的pH=2．（已知Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4•L-4，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38$\root{3}{\frac{4.0×1{0}^{-38}}{0.04}}$ mol4•L-4）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．最近科學家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結構，下列對該晶體敘述錯誤的是（　�。�
A．該晶體類型是原子晶體
B．該晶體中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1：2
C．晶體中碳原子數(shù)與C-O化學鍵數(shù)之比為1：2
D．晶體的空間最小環(huán)共有6個原子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某有機物A在常溫下為無色液體，取一定量該液體，在一定條件下汽化，體積為V L，在其中通入4V L氧氣，所得混合氣體點火后恰好完全燃燒，生成的CO2和H2O（氣）體積相等．將反應后混合氣體恢復到原來溫度（此時水仍為氣體），測得其密度為反應前的5/6．求A的分子式和結構簡式．

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