1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．1 mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為3NA
C．78g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

分析 A、CO和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為28g/mol；
B、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)；
C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根來(lái)分析；
D、H2S和SO2混合后會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)．

解答 解：A、CO和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，含NA個(gè)分子，故A正確；
B、鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵與鹽酸反應(yīng)后失去2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol過(guò)氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過(guò)氧根，故含NA個(gè)陰離子，故C錯(cuò)誤；
D、H2S和SO2混合后會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和水，故分子數(shù)不是NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X22-離子共有2n個(gè)電子，元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．n-1B．n+1C．nD．2n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某學(xué)校課外探究小組的同學(xué)想利用過(guò)氧化鈉以及如圖所示的裝置制取氧氣，并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究．取適量Na2O2粉末放人廣口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐漸滴入到廣口瓶中，用排水法收集氣體．

（1）寫出裝置甲氣密性檢查的方法夾緊止水夾，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越來(lái)越小，最后停止，說(shuō)明氣密性良好；
（2）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）收集氣體時(shí)，可能會(huì)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，為了防止大量的水進(jìn)入裝置甲中，可以在甲、乙裝置之間增加一個(gè)裝置，該裝置為�。ㄌ睢氨被颉岸　保�，c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）連接裝置甲的出氣口．
（4）某同學(xué)取上述實(shí)驗(yàn)廣口瓶?jī)?nèi)得到的溶液，滴加在試管中，然后再滴如2～3滴酚酞試液，溶液變紅，振蕩試管，紅色迅速褪去．
該同學(xué)通過(guò)查閱資料得知下列兩個(gè)信息：
資料1：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol•L-1～2.5mol•L-1時(shí)呈紅色，且0.5min內(nèi)不會(huì)褪色．
資料2：H2O2具有氧化性和漂白性．
該同學(xué)由此認(rèn)為“紅色迅速褪去”是因?yàn)槿芤捍嬖贖2O2，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H2O2．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作：取廣口瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO2，若有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，則說(shuō)明溶液中有H2O2．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2O2溶液能夠使滴有酚酞的稀NaOH溶液的紅色迅速褪去：在試管中加入滴加酚酞試液的稀NaOH溶液1mL，然后再向試管中滴加1mL H2O2溶液，若“紅色迅速褪去”，則證明H2O2溶液能夠使滴有酚酞試液的稀NaOH溶液“紅色迅速褪去”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．在0.1molNaHSO4晶體中陽(yáng)離子與陰離子總數(shù)為0.2NA
B．1L0.1mol•L-1的H2SO3溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
C．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖（反應(yīng)條件省略）

（1）若甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，則乙的電子式為．
（2）若甲為黃綠色氣體，X為常見(jiàn)的金屬，則X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，丙的水溶液呈酸性（填酸性、堿性或中性），原因是：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的乙的物質(zhì)的量是0.4a mol．
（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L 氣體X與2L 0.25mol/L的甲溶液反應(yīng)生成的溶液中乙和丙的物質(zhì)的量濃度之比為（不考慮離子的水解）1：3．另有和丙具有相同元素組成的物質(zhì)丁，丙和丁能反應(yīng)生成氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．
（4）若X為強(qiáng)堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則甲與丙反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．人生病時(shí)要合理用藥．下列藥品與其作用相匹配的是（　�。�
A．氫氧化鋁：麻醉劑B．阿司匹林：消炎抗菌
C．麻黃堿：止咳平喘D．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》，使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．
①生活中一次性物品的使用會(huì)大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應(yīng)投入貼有B（填字母）標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)．

②漂白粉用于生活用水的殺菌消毒，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2（填化學(xué)式）．治理廢水中的重金屬污染物可用沉淀法．例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3（填化學(xué)式）沉淀而除去．
③鐵器件在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵銹的化學(xué)式是Fe2O3．xH2O發(fā)生該腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
④向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)回答：

（1）常溫下，下列實(shí)際中與Ⅰ和Ⅱ都能發(fā)生反應(yīng)的是AC（填序號(hào)）
A．酸性高錳酸鉀溶液 B．溴的四氯化碳溶液 C．氫氣、催化劑 D．氫氧化鈉溶液
（2）鑒別Ⅰ和Ⅱ的試劑是氯化鐵溶液；
（3）化合物Ⅰ所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酚羥基，化合物Ⅰ與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4mol Br2；
（4）烯烴和醇在一定條件下可直接合成不飽和酯類化合物．例如，

若化合物Ⅰ和Ⅱ合成不飽和酯類化合物C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）化合物Ⅱ在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，寫出反應(yīng)的及化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XYW
n（起始狀態(tài)）/mol210
n（平衡狀態(tài)）/mol10.51.5
A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
B．升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0
C．該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達(dá)到平衡時(shí)，n（X）=2 mol
D．若改為體積可變?nèi)萜�，增大壓�?qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案