11．X22-離子共有2n個(gè)電子，元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　　）
A．n-1B．n+1C．nD．2n

分析 陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷．

解答 解：設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為Z，則2Z-（-2）=2n，故Z=n-1，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與電荷數(shù)關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將10gNaCl晶體溶入90g水中，制得10%的NaCl溶液
B．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
D．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2 c1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如圖所示是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系．回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是t0-t1、t2-t4（或t2-t3、t3-t4）、t5-t6．
（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別改變的是什么條件？
t1增大反應(yīng)物濃度；t3使用催化劑；t4降溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的（　�。�
A．MgB．AgC．CuD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、次氯酸、氫氟酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
弱電解質(zhì)CH3COOHHClOHFH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka=3.6×10-4Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka1=1.5×10-2
Ka2=1.0×10-7
（1）寫出H2SO3的電離方程式H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-．
（2）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)量濃度、相同體積的上述五種酸溶液中，氫離子濃度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫氟酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是HClO．
（3）在25℃時(shí)，0.1mol•L-1的氫氟酸的電離度=6%；溶液pH的測(cè)定可用廣泛pH試紙，其操作方法是：把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有HF溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pH；加水稀釋該氫氟酸溶液，下列數(shù)值增大的是BD．
A．c（F-）   B．c（OH-）    C．c（H+）•c（OH-）   D．c（F-）/c（HF）  E．c（F-）/c（HF）•c（OH-）
（4）下列離子方程式中正確的是AC．
A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．過量SO2通入碳酸鈉溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．過量CH3COOH加入碳酸鈉溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-
（5）若反應(yīng)反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加，可以加入E．
A．Na2SO3     B．H2O  C．Na2CO3D．NH3•H2OE．NaHCO3
（6）常溫下，0.1mol/L醋酸溶液與0.01mol/L醋酸溶液中的c（H+）分別為A與B，則兩者的c（H+）大小關(guān)系為：A小于10B．（填“大于”、“等于”、“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有A、B、C、D、E五種微粒：
①A微粒核內(nèi)有12個(gè)中子，核外M電子層上有1個(gè)電子；
②B微粒得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；
③C微粒帶有2個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為12；
④D微粒核外有18個(gè)電子，當(dāng)失去2個(gè)電子時(shí)呈電中性；
⑤E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1．
（1）請(qǐng)寫出各微粒的符號(hào)：A23Na、BO、CMg2+、DS2-、E1H；
（2）A、D兩元素形成的化合物屬于離子晶體，電子式，
（3）B、E兩種元素的原子之間可以通過共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵的名稱）形成化合物的化學(xué)式有H2O、H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．1100℃時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）
并達(dá)到平衡，請(qǐng)完成下列各題：
（1）上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O＞H．非金屬性最強(qiáng)的元素原子的最外層排布式2s22p4，其電子的自旋方向共有2種．比較兩種同主族非金屬元素形成的單質(zhì)的氧化性（用化學(xué)方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O．
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）BC．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變                      B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          D．各氣體的濃度相等
（3）平衡后，向容器中充入1molH2，重新達(dá)到平衡，與原平衡相比，H2的轉(zhuǎn)化率不變；體積百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）降低溫度，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和大于（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的鍵能總和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在強(qiáng)堿溶液中，可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、AlO2-、Cl-B．Ba2+、Na+、Al3+、SO42-
C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B．1 mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為3NA
C．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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