一定溫度下在2L容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X?Y
B、當(dāng)t1=2時(shí)，用X表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L?min）
C、t2時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D、t3時(shí)，Y濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：
分析：達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為2mol，變化量為10mol-2mol=8mol，X的物質(zhì)的量為4mol，變化量為4mol-2mol=2mol，反應(yīng)的方程式為4Y?X，結(jié)合圖象解答該題．
解答： 解：A．達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為2mol，變化量為10mol-2mol=8mol，X的物質(zhì)的量為4mol，變化量為4mol-2mol=2mol，反應(yīng)的方程式為4Y?X，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)t1=2時(shí)，X的變化量為3mol-2mol=1mol，則v=
1mol
2L
2min
=0.25mol/（L?min），故B正確；
C．t2時(shí)，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤；
D．t3時(shí)，XY的物質(zhì)的量不在變化，XY的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡與圖象問題的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握?qǐng)D象曲線變化的趨勢(shì)以及平衡狀態(tài)的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe2+的最外層電子排布式為
 
．
（2）工業(yè)上常利用Fe2+與CN-形成穩(wěn)定Fe（CN）64-（六氰合亞鐵離子）的特點(diǎn)來(lái)處理含CN-的工業(yè)廢水．在CN-中C原子的雜化方式為
 
，并寫出CN-的電子式
 
．
（3）三氯化鐵易溶于水，也易溶于乙醚等有機(jī)溶劑．其在300℃以上易升華，在400℃時(shí)它的蒸氣中有以配位鍵結(jié)合的雙聚分子存在，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．請(qǐng)判斷三氯化鐵的晶體類型為
 
，并將其結(jié)構(gòu)式中配位鍵標(biāo)出，繪制在答題卡中．
（4）應(yīng)用于合成氨反應(yīng)的催化劑（鐵）的表面上存在氮原子，如圖為氮原子在鐵的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表鐵原子）．則圖示鐵顆粒表面上氮原子與鐵原子的個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）當(dāng)溫度低于912℃時(shí)，鐵以體心立方的α-Fe晶型存在；當(dāng)溫度介于912℃～1394℃之間時(shí)，鐵以面心立方的γ-Fe晶型存在．已知α-Fe的密度為7.86g/cm3，則γ-Fe的密度為
 
g/cm3，鐵的原子半徑為
 
cm．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于銨鹽的敘述，其中不正確的是（　�。�
A、銨鹽中氮元素化合價(jià)都為-3價(jià)
B、銨鹽與堿共熱放出氨氣
C、所有銨鹽均能分解
D、銨鹽中均含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y兩種元素均為短周期元素，X原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A、X元素在周期表中的位置只能是第2周期ⅣA族
B、若X的常見簡(jiǎn)單陰離子Xn-能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出X，則說明Y的非金屬性比X的弱
C、若Y的非金屬性比X的強(qiáng)，則與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，一個(gè)Y原子得到的電子數(shù)一定比一個(gè)X原子得到的電子數(shù)少
D、若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-，Y能形成YO3-和YO4-，則X、Y一定在同一周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)
B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D、米飯的主要成分是淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把a(bǔ) L含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合溶液分成兩等份．一份用bmol燒堿剛好把氨全部趕出；另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c（NO3-）為（　�。�
A、
(b-2c)
a
 mol/L
B、
2b-4c
a
mol/L
C、
(2b-c)
a
 mol/L
D、
(b-2c)
2a
  mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42- 
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
B、向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/L Ba（OH）2溶液混合充分反應(yīng)有白色沉淀生成：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D、服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO3溶液：
+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）
D、0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體．
（1）四種元素符號(hào)為：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
；
（2）離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種元素是
 
、
 
，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為
 
、
 
；
（3）A、B、C、D原子形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為
 
、
 
、
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案