A、B、C、D四種元素，A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體．
（1）四種元素符號(hào)為：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
；
（2）離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種元素是
 
、
 
，離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為
 
、
 
；
（3）A、B、C、D原子形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為
 
、
 
、
 
、
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；
A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，即為H2、Cl2，則A是H元素、B是Cl元素；
C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，故C為Mg；
再結(jié)合題目分析解答．
解答： 解：D原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，其單質(zhì)為淡黃色固體，則D為S元素；
A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，即為H2、Cl2，則A是H元素、B是Cl元素；
C單質(zhì)跟A、D形成的化合物的水溶液反應(yīng)生成A單質(zhì)，C原子與B原子的電子層數(shù)相同，且最外層電子數(shù)之差為奇數(shù)，故C為Mg；
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是H、Cl、Mg、S元素，故答案為：H；Cl；Mg；S；
（2）H離子核外沒有電子，Cl、S簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)是18，鎂離子核外電子數(shù)是10，所以離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種元素是Cl、S，其離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、，故答案為：Cl、S；、；
（3）A、B、C、D原子形成的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為H2O、Cl2O7、MgO、SO3，故答案為：H2O；Cl2O7；MgO；SO3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，根據(jù)原子核外電子排布及物質(zhì)的性質(zhì)確定元素，知道原子生成離子時(shí)變化的量和不變的量，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下在2L容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X?Y
B、當(dāng)t1=2時(shí)，用X表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.25mol/（L?min）
C、t2時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D、t3時(shí)，Y濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（　　）
A、CH4
B、HCl
C、CH2═CH2
D、F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是鐵粉、
 
和
 
．
（2）請(qǐng)你推測(cè)長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用：
 

（3）請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？
 

（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有
 
生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于：
 
．（填有機(jī)反應(yīng)類型）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下述變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件
（1）乙烯和溴單質(zhì)的反應(yīng)：
 

（2）乙烯和水的反應(yīng)：
 

（3）用甲苯制TNT的反應(yīng)：
 

（4）實(shí)驗(yàn)室制氯氣：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO2（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）+O2（g），工作原理示意圖如1：

①電極b發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
②CO2在電極a放電的反應(yīng)式是
 
．
（2）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如圖2：
已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
開始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
①固體混合物A中的成分是
 
．
②反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為
 
．（填離子符號(hào)）請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式
 
．
③x的數(shù)值范圍是3.2≤pH＜4.0，y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍是
 
．
④下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
⑤實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，配制該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質(zhì)量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上1g葡萄糖在體內(nèi)完全氧化成CO2氣體和液態(tài)水（有氧氧化）釋放出16kJ的能量．在體內(nèi)這一氧化過程釋放的能量由ATP截獲被人利用：C6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP→6CO2+44H2O+38ATP
ATP+H2O→ADP+H3PO4 △H=-30.6kJ/mol
（1）寫出葡萄糖完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
（2）葡萄糖在體內(nèi)完全氧化為CO2氣體和液態(tài)水，能量的利用率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將合金3.0g投入到足量的100mL1.5mol/L的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后分離出未反應(yīng)的鎂，然后在溶液中滴加1.0mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與得到沉淀的數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 加入鹽酸的體積 沉淀的質(zhì)量
1 60mL 0
2 80mL 0.78g
3 100mL 5.46g
（1）實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若得到沉淀的量最大時(shí)，加入的鹽酸的體積為
 
 mL．
（3）開始沉淀時(shí)加入鹽酸的體積必須大于
 
 mL．
（4）合金中鎂的質(zhì)量分為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與我們?nèi)粘Ｉ钪械某�、穿、住、行、醫(yī)關(guān)系密切
（1）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是食物中提供能量的主要物質(zhì)，它們?cè)谌梭w內(nèi)都能發(fā)生水解．
①油脂水解的最終產(chǎn)物是
 
和
 
．
②淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
，若要檢驗(yàn)淀粉的淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液加入
 
（填試劑的名稱），加熱后是否出現(xiàn)銀鏡判斷；若要檢驗(yàn)淀粉沒有完全水解的，可取少量上述溶液加入幾滴
 
溶液，應(yīng)觀察到出現(xiàn)藍(lán)色．
③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線方框內(nèi)寫上適當(dāng)?shù)墓倌軋F(tuán)符號(hào)，將氨基酸的通式補(bǔ)充完整：
④除了補(bǔ)充營養(yǎng)物質(zhì)，我們還需補(bǔ)充要其他的營養(yǎng)物質(zhì)．比如維生素，我們所熟悉的維生素有A、B、C、D、E等．其中維生素C又稱
 
，它屬于
 
性維生素，人體自身不能合成維生素C，所以我們每天該吃一些
 
食物．
（2）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧稀o機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復(fù)合材料．
①下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是
 
（填字母）．
A．合金屬于純凈物
B．合金都是由金屬形成的
C．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高
D．合金的硬度一般比它的成分金屬大
②鋼屬于
 
（填“鐵合金”或“鋁合金”）．
③鐵銹蝕主要發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
④無機(jī)非金屬材料包括玻璃、水泥和
 
，它們都含有
 
元素．
⑤合成塑料、合成橡膠和
 
是常說的三大合成材料．
合成腈綸又稱人造羊毛，如何用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品，方法為
 
（寫出一種）．
下列屬于塑料制品的是
 
（填字母），屬于合成纖維的是
 
（填字母）．
A．汽車輪胎     B．滌綸      C．聚乙烯制品       D．玻璃鋼
（3）了解一些用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸氫鈉、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
，大量服用會(huì)造成
 
反應(yīng)，它是中毒的表現(xiàn)．
②青霉素的作用是
 
，為了防止過敏反應(yīng)，用藥前必須進(jìn)行
 
．
③碳酸氫鈉可治療胃酸過多的原理是
 
（用離子方程表示）．
碳酸氫鈉還是常用的疏松劑，在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式
 

④某同學(xué)欲檢驗(yàn)抗酸藥中是否含有Al（OH）3，操作如下．取藥劑3-4片研碎，向樣品中加入過量的鹽酸，過濾，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，觀察到有白色沉淀，繼續(xù)加過量NaOH溶液，白色沉淀又溶解．請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
A、
 
B、
 
C、
 

（4）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO和NO在催化劑的作用下反應(yīng)生成CO2和N2．請(qǐng)回答：
①CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②控制城市空氣污染源的方法可以有
 
（填字母）．
a．開發(fā)新能源    b．使用電動(dòng)車     c．植樹造林     d．戴呼吸面具．

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同步練習(xí)冊(cè)答案