【題目】下面是合成藥物格列衛(wèi)的中間體J的一種合成路線:

回答下列問題:

1A的名稱為____,B的化學式為____

2F中含氧官能團名稱為____

3B→CI→J的反應類型分別為____、____。

4G的結(jié)構(gòu)簡式為____。

5)芳香化合物XD的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上具有三個取代基且氨基與苯環(huán)直接相連,X能發(fā)生銀鏡反應,分子結(jié)構(gòu)只有一個乙基,符合條件的X的結(jié)構(gòu)式有____種。

6)寫出用甲苯、乙醇為原料制備對氨基苯甲酸乙酯的合成路線:_________。

【答案】甲苯 C7H7NO2 硝基、肽鍵(酰胺基) 還原反應 加成反應 10

【解析】

依據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式以及A的分子式,A的結(jié)構(gòu)簡式為,A與濃硝酸在濃硫酸以及所給的條件下發(fā)生硝化反應反應生成BB的結(jié)構(gòu)簡式,B分子中的硝基被還原為氨基,C的結(jié)構(gòu)簡式為C在乙酸酐、冰醋酸的作用下發(fā)生取代反應生成D(),與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成水解生成,依據(jù)合成路線圖,結(jié)合反應物、生成物的結(jié)構(gòu)簡式,以及反應條件,判斷反應類型。

(1)由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,A的名稱為甲苯;A與濃硝酸在濃硫酸以及題所給的條件下發(fā)生取代反應生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式,B的化學式為C7H7NO2;

(2)從F結(jié)構(gòu)簡式可以看出,F中含有的官能團為氯原子、硝基、肽鍵(酰胺基);

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式,B與水合肼反應生成C,B中的硝基被還原為硝基,C的結(jié)構(gòu)簡式為,故B→C的反應類型為還原反應;根據(jù)I、H2C-CN、J的結(jié)構(gòu)簡式,I與H2N-CN的反應生成J的反應為加成反應;

(4)結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式、G的分子式、H的結(jié)構(gòu)簡式,FG發(fā)生取代反應生成H,故G的結(jié)構(gòu)簡式為;

(5)芳香化合物XD的同分異構(gòu)體,則X分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上具有三個取代基且氨基與苯環(huán)直接相連,X能發(fā)生銀鏡反應,分子結(jié)構(gòu)只有一個乙基,則三個取代基分別為

、、,當、在苯環(huán)位于鄰位時,即,則在苯環(huán)上有四種位置;當、在苯環(huán)上位于間位時,即在苯環(huán)上有四種位置;當在苯環(huán)上位于對位時,即,在苯環(huán)上有兩種位置,故符合條件的X的結(jié)構(gòu)式有10種;

(6)甲苯與濃硝酸在濃硫酸以及加入的條件下發(fā)生硝化反應生成,發(fā)生氧化反應生成,與乙醇發(fā)生酯化反應生成,在水合肼作用下發(fā)生還原反應生成,合成路線流程圖為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AG各物質(zhì)間的關系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請回答下列問題。

(1)物質(zhì)CE的名稱分別為_______、_______;

(2)可選用不同的A進行反應,若能在常溫下進行,其化學方程式為___________________;若只能在加熱情況下進行,則反應物A應為_______;

(3)MnO2在反應和反應中的作用分別是_______、_______;

(4)新配制的F溶液應加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_______,實驗現(xiàn)象為_________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C、NS的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

1)在催化劑存在的條件下,用H2NO還原為N2。已知:

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_____

2)在500℃下合成甲醇的反應原理為:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)1L的密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,壓強為p0,測得CO2(g)CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓Kp代替平衡濃度,計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

①反應進行到4min時,v()__v() (“>”“<””)。04minH2的平均反應速率v(H2)_mol·L1·min1。

CO2平衡時的體積分數(shù)為___,該溫度下Kp__(用含有p0的式子表示)。

③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.v(CH3OH)3v(H2)

B.CO2、H2、CH3OHH2O濃度之比為1311

C.恒溫恒壓下,氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下,氣體的密度不再變化

500℃、在2個容積都是2L的密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:

容器

容器甲

容器乙

反應物起始投入量

1mol CO2,3mol H2

0.5mol CO2,1mol H2

1mol CH3OH1mol H2O

CH3OH的平衡濃度/mol ·L1

C1

C2

則乙容器中反應起始向___方向進行;c1___c2。(“>”“<””)

3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物,鎳作電極,用Li2CO3Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負極反應式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】外循環(huán)三相反應器連續(xù)制備高錳酸鉀新技術是目前高錳酸鉀工業(yè)發(fā)展的主要方向。該法以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀。該工藝路線制備高錳酸鉀如下:

已知:一些化合物溶解度(單位:g)隨溫度的變化如表

物質(zhì)

溫度℃

KMnO4

KCl

K2CO3

20

6.4

34.0

52.5

90

45.2

56.7

60.9

回答下列問題:

1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按一定的比例在進料時加熱熔融后再和氧氣進行反應,進料前應將軟錳礦粉碎,其作用是____。

2反應中發(fā)生反應的化學方程式為____

3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。

“CO2歧化法是傳統(tǒng)工藝,即向溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性。

K2MnO4發(fā)生歧化反應時,能否用鹽酸代替CO2____(請?zhí)顚?/span>不能)。待錳酸鉀全部歧化后,靜置一段時間后過濾。從濾液中得到高錳酸鉀晶體的操作是:____。

電解法為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為____,電解產(chǎn)物____可以循環(huán)利用。

“CO2歧化法電解法相比較,K2MnO4的理論利用率之比為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷化硼(BP)是一種受到高度關注的金屬保護層耐磨材料,可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫制得。

1)合成BP的反應中,基態(tài)原子未成對電子最多的元素符號為____,核外電子數(shù)最多的元素的基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級上的電子數(shù)為____。B所在的周期第一電離能最大的元素名稱為____。

2)三溴化磷分子的中心原子價層電子對數(shù)為____,分子空間結(jié)構(gòu)為____形。BBr3空間結(jié)構(gòu)為____形,PBr3分子中鍵角比BBr3分子中鍵角____(填>、<或=)。

3NP同主族?茖W家在一定條件下把氮氣(氮氮三鍵鍵能為942kJmol1)聚合為固體高聚氮,全部以N-N鍵相連且鍵能為160kJmol1,這種固體高聚氮可能潛在的用途是____,這是因為____。

4BP晶胞,磷原子在晶胞中采用金屬銅原子的堆積方式,硼原子填充在其四面體空隙中,則其四面體填充率為____,已知晶胞參數(shù)a=478pm,則硼和磷原子的核間距為____pm(保留整數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:

下列說法正確的是

A.環(huán)戊二烯分子中所有原子可能共面

B.金剛烷的二氯代物有 6

C.二聚環(huán)戊二烯與 HBr 加成反應最多得 7 種產(chǎn)物

D.上述四種烴均能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、W在元素周期表中的位置如下圖所示,若W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5。下列說法中,正確的是

A. X只有一種氧化物

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZW

C. 原子半徑由大到小排列順序ZYX

D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鎳是電鍍鎳和化學鍍鎳時使用的主要鎳鹽。以廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3SiO2,還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳晶體的流程如圖所示:

已知:Ni3+的氧化性比稀HNO3強。

回答下列問題:

(1)已知:Cr3++4OH-= CrO2-+2H2O。一次堿析時,需加入過量的NaOH溶液的目的是______________________。

(2)“氨解的目的為_______________________。

(3)“凈化”“過濾后得到含有兩種元素的不溶性化合物,該化合物的化學式為________,寫出氧化中發(fā)生反應的離子方程式:____________________________________。

(4)NiSO4溶液中得到硫酸鎳晶體需經(jīng)過系列操作__________,__________,過濾,洗滌,干燥(填操作名稱)。

(5)1844年,科學家發(fā)現(xiàn)金屬鎳可以用NaH2PO2將水溶液中的Ni2+還原出來,NaH2PO2將轉(zhuǎn)化為H3PO3,這一原理現(xiàn)用于化學鍍鎳。寫出化學鍍鎳原理的離子方程式___________。

(6)為測定硫酸鎳晶體(NiSO4·n H2O)的組成,進行如下實驗:稱取2.63g樣品,配成250.00mL溶液,準確量取配制的溶液25.00mL,用0.0400mol/L EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液25.00mL。則硫酸鎳晶體的化學式為_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關該電池的說法正確的是(  )

A.電池工作時,CO32-向電極B移動

B.電極B上發(fā)生的電極反應為O22CO24e=2 CO32-

C.電極AH2參與的電極反應為H22OH2e=2H2O

D.反應CH4H2O3H2CO,每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子

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