在0.1mol/L的氨水中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A、通入少量HCl氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、滴加少量0.1mol/L NaOH溶液，溶液中c（OH-）減少
D、加入少量NH4Cl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加入能與氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)則平衡正移；加入與NH4+或OH-相同的離子平衡逆移，以此解答．
解答： 解；A．向氨水中通入少量HCl氣體，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中n（OH-）減小，c（OH-）減小，平衡向正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．向氨水加入水，促進(jìn)NH3?H2O電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．向氨水中加入少量0.1mol/LNaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最終c（OH-）增大，溶液pH變大，故C錯(cuò)誤；
D．向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列在水溶液中的電離方程式中，正確的是（　�。�
A、CH3COOH═CH3COO-+H+
B、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
D、NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離乙醇和水
B、
除去氯氣中的氯化氫
C、
葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
D、
石油的蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的與Br2起加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物不可能是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A、CH4分子的比例模型：
B、CCl4的電子式：
C、H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
D、乙酸的最簡(jiǎn)式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、Z可表示為MY2
B、Z可表示為M2Y
C、Z的電子式可表示為
D、M形成+2價(jià)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境、生活等密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、液氨可用作制冷劑
B、小蘇打用于治療胃酸過(guò)多
C、明礬可用于自來(lái)水的殺菌消毒
D、硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH=
 
．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）
 
．
（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：NO
反應(yīng)Ⅰ
NO2 
反應(yīng)Ⅱ
N2
（反應(yīng)Ⅰ試劑為：ClO2、H2O；反應(yīng)Ⅱ試劑為：Na2SO3溶液）
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是
 
．若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO
 
 g．
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將
NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示．Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，寫出氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：
 

（2）常壓100℃1克的氫氣燃燒放出熱量為Q千焦，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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