（1）已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，寫出氫氣在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：
 

（2）常壓100℃1克的氫氣燃燒放出熱量為Q千焦，寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能來計算反應(yīng)熱；
（2）據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱成正比，熱化學(xué)方程式的書寫要求來分析．
解答： 解：（1）反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的△H=（436kJ?mol-1+243kJ?mol-1）-2×（431kJ?mol-1）=-183.0kJ?mol-1，
故答案為：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183.0kJ?mol-1；
（2）常壓100℃時水為氣態(tài)，1gH2即0.5molH2燃燒放出QkJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可以寫為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=-4QkJ?mol-1，
故答案為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=-4QkJ?mol-1．
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，較簡單，書寫時應(yīng)注意100℃時水為氣態(tài)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的氨水中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A、通入少量HCl氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、滴加少量0.1mol/L NaOH溶液，溶液中c（OH-）減少
D、加入少量NH4Cl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外活動小組研究乙醇催化氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，設(shè)計了甲、乙兩套裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），每套裝置又可劃分為①、②、③三部分．儀器中盛放的試劑為：a-無水乙醇（沸點：78℃）；b-銅絲；c-無水硫酸銅；d-新制氫氧化銅懸濁液．

（1）b處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（2）對比兩套方案，方案甲的優(yōu)點除了：①中用分液漏斗可以控制液體的流量，控制反應(yīng)的進行；②中的斜、長導(dǎo)管能起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；還有的另一個優(yōu)點是：
 
．方案乙的優(yōu)點是：
 
．
（3）集中兩套方案的優(yōu)點，組成一套比較合理完善的實驗裝置，可按氣流由左至右的順序表示為：1．甲①（加裝干燥管）→2．
 
→3．
 
（例如甲①，乙②）
（4）實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是：
Ⅰ．c處
 
；Ⅱ．d處產(chǎn)生磚紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）
 
，其中每個碳原子與
 
個碳原子最接近且距離相等．金剛石屬于
 
晶體．
（2）其中表示NaCl的是
 
，每個Na+周圍與它最接近且距離相等Na+有
 
個．每個Na+與
 
個Cl-緊鄰．
（3）代表干冰的是
 
，它屬于
 
晶體，每個CO2分子與
 
個CO2分子緊鄰．
（4）上述四種物質(zhì)的熔點由高到低的排列順序為
 
．
（5）如圖2為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域里的一種化合物鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單元．該晶體結(jié)構(gòu)中，表示元素鈣、鈦、氧離子的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）當反應(yīng)進行到第
 
min，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為υ（Z）=
 
．
（4）達到化學(xué)平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率之比是α（X）：α（Y）=
 
．
（5）反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，若X、Y、Z均為氣體，則反應(yīng)混合物中Y的體積分數(shù)為
 
．
（6）上述反應(yīng)的條件下，若X、Y、Z均為氣體，它們的相對分子質(zhì)量分別為a、b、c，則達到化學(xué)平衡時，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組為了探究某白色固體M的成分（可能為Al粉、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3中的一種或多種，設(shè)計了如圖裝置．

傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置中溶液紫色變淺并增重，C裝置增重，反應(yīng)后進入量氣管氣體的體積為V mL．
由上述實驗事實可知：
（1）固體M中一定有的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）
（2）B、C裝置的名稱是
 
．寫出C裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）量氣管中的氣體為
 
，理由是
 
．寫出此氣體生成的離子方程式
 
．
（4）固體M中不能確定是否存在的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．如果想進一步確定此種物質(zhì)是否存在，有同學(xué)提出實驗完畢后，拆下儀器A，向其中加入BaCl2，觀察是否生成沉淀即可證明，你認為可行嗎？
 
，理由是
 
．如果答不行，請你提出改進方案：
 
．（如果答行，此空不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理對于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I．下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（s）+H2（g）K3？？
請回答：
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
 
（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積     B．擴大反應(yīng)容器的容積     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑      E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應(yīng)③的正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時
 
； t8時
 
．
②若t4時降壓（增大容器體積），t5時增大生成物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時正反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)一定要高溫才能發(fā)生
B、1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
C、已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定
D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

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同步練習(xí)冊答案