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5．某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2mol，下列說法正確的是（　　）
A．符合上述條件的甲共有3種
B．1mol甲最多可以和7molH2發(fā)生反應
C．乙中的所有原子一定共平面
D．分別燃燒1mol乙與1mol苯耗氧量相同

分析 酯類化合物甲含-COOC-，甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2mol，則乙中含-OH和-COOH，由碳原子數的關系可知，乙為或或，然后結合有機物的結構與性質來解答．

解答 解：酯類化合物甲含-COOC-，甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2mol，則乙中含-OH和-COOH，由碳原子數的關系可知，乙為或或，
A．乙有3種，則發(fā)生酯化反應生成的甲有3種，故A正確；
B．甲含有2個苯環(huán)和1個酯基，只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol甲最多可以和6molH2發(fā)生反應，故B錯誤；
C．乙含有苯環(huán)、C=O以及羥基，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，由于含有-OH，且O原子為sp3雜化，呈V形，H原子與苯環(huán)不一定在同一個平面上，故C錯誤；
D．乙的分子式為C7H6O3，可拆寫成C6H4•CO2•H2O，分別燃燒1mol乙與1mol苯耗氧量不同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的推斷，明確酯化反應的規(guī)律及甲水解生成2mol乙可推出乙為解答本題的突破口，熟悉酚、羧酸、酯的性質即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鐵及其化合物在日常生活中很常見
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅱ所包含的兩項主要基本操作是過濾、洗滌． 上述流程中，Fe（OH）2轉化成Fe（OH）3時的化學方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
②將FeCl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請寫出反應的化學方程式：4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．
（2）有些同學認為用KMnO4溶液能進行綠礬（FeSO4•7H2O）產品中鐵元素含量的測定，反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，該滴定過程中否（填“是”或“否”）還需要指示劑．
實驗步驟如下：
a．考慮綠礬產品可能因為保存不當被空氣中氧氣所氧化，所以事先取少量綠礬產品溶于水，滴加KSCN溶液進行驗證．
b．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
請完成下列問題：
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學設計的如圖滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．現有下列幾組粒子：①N2、CO；②NH4+、OH-；③O22-、CN-；④PO43-、ClO4-．對上述四組粒子歸類正確的是（　　）
A．質子數相等、電子數和原子數不相等：①
B．質子數和電子數相等、原子數不相等：②
C．電子數相等、質子數和原子數不相等：③
D．原子數和電子數相等、質子數不相等：④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．NH3分子的結構式：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內有10個中子的氧原子：818O
D．Cl-離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．已知：
①常溫下，F的單質是一種黃綠色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物G分子中含有10個電子，且可以發(fā)生下列轉化：G$\stackrel{D的單質}{→}$P$\stackrel{D的單質}{→}$Q$\stackrel{H_{2}O}{→}$M+P，其中P為無色氣體，Q為紅棕色氣體；
④E和D是同主族元素，二者能形成微粒的個數比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是鈉；
（2）E元素的原子結構示意圖是；
（3）請指出C元素元素周期表中位置：第二周期第VA族；
（4）G的電子式為；
（5）化合物X所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（6）①A的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
②M的稀溶液與銅反應的化學方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．香料K和解熱鎮(zhèn)痛藥物G的合成路線如下：

注：以上反應中R、R′、R″均表示烴基
請回答：
（1）芳香烴A中C、H原子數之比是4：5，1mol A在氧氣中完全燃燒生成8mol CO2；A分子中只有7個碳原子一定共平面，A的結構簡式是．
（2）B的結構簡式是．
（3）E→F的反應類型是加成（還原）反應．
（4）D→E反應的化學方程式是．
（5）K與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式是
（6）G與（5）中反應的主要產物酸化后的有機產物互為同分異構體，含有相同的官能團，且位置與F中官能團的位置相同，G的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．按如圖裝置進行實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸可以表示（　�。�
①c（Ag+） ②c（NO3-） ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量．
A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．可逆反應 2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．增加A的量，B的轉化率提高
B．壓強增大平衡不移動，v（正）、v（逆）均不變
C．增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（正）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內含有4個質子B．${\;}_{2}^{3}$He原子核內含有3個中子
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素D．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同素異形體

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