Question

16．將盛有N₂和NO₂的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，氣體體積減少為原來(lái)的$\frac{3}{4}$，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積比是（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 5：3
• D． 3：2

Answer 1

分析 NO₂和N₂的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，設(shè)NO₂體積為b氣體減少的體積$\frac{2}{3}$b，剩余氣體體積為a+$\frac{1}{3}$b，根據(jù)剩余氣體為原來(lái)的$\frac{3}{4}$可以推出原混合氣體中N₂和NO₂的體積比例．

解答 解：設(shè)原混合氣體中N₂的體積為a，NO₂的體積為b，
發(fā)生反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
                 b                             $\frac{1}{3}$b
根據(jù)剩余氣體體積為原來(lái)的$\frac{3}{4}$，可以得到：$\frac{a+\frac{1}{3}b}{a+b}$=$\frac{3}{4}$，所以a：b=5：3
所以原混合氣體中N₂和NO₂的體積比是5：3，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及差量法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意氮的氧化性的性質(zhì)，題目難度不大．