Question

20．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 1 L 0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O溶液中：c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• B． 0.1 mol•L^-1的NH₄Cl與0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合：c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+2c（OH^-）
• C． pH=9.4、濃度均為0.1 mol•L^-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）
• D． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液與0.05 mol•L^-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A、電荷守恒分析解答；
B、根據(jù)質(zhì)子守恒分析解答；
C、pH=9.4說明溶液呈堿性，則HCN與NaCN的混合溶液水解程度大于電離程度；
D、0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液與0.05 mol•L^-1鹽酸等體積混合得到物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，由此分析解答．

解答 解：A、電荷守恒可知：c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故A錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)子守恒，可知：c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=c（NH₃•H₂O）+2c（OH^-），故B正確；
C、pH=9.4說明溶液呈堿性，則HCN與NaCN的混合溶液水解程度大于電離程度，所以離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、0.1 mol•L^-1 CH₃COONa 溶液與0.05 mol•L^-1鹽酸等體積混合得到物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COONa、CH₃COOH和NaCl，溶液呈酸性，則電離大于水解，所以c（CH₃COO^-）＞0.025 mol•L^-1，c（Cl^-）=0.025 mol•L^-1，c（CH₃COOH）＜0.025 mol•L^-1，則：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查鹽類水解及弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點以及溶液中電荷守恒和物料守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．