Question

15．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；若B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子序數(shù)：A＞B＞D＞C
• B． 金屬性B＞D，非金屬性A＞C
• C． 原子半徑：D＞B＞C＞A
• D． 簡(jiǎn)單離子半徑：C＞B＞D＞A

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A、C為非金屬，原子序數(shù)C＞A，A處于第二周期，C處于第三周期；
B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，則B處于第三周期，且為金屬元素，B、D同周期，B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，則金屬性B＜D，故原子序數(shù)B＞D，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A、C為非金屬，原子序數(shù)C＞A，A處于第二周期，C處于第三周期；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，則B處于第三周期，且為金屬元素，B、D同周期，B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，則金屬性B＜D．
A．A處于第二周期，B、C、D處于第三周期，A的原子序數(shù)最小，B、D為金屬、C為非金屬，金屬性B＜D，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，故原子序數(shù)C＞D＞B，所以原子序數(shù)：C＞B＞D＞A，故A錯(cuò)誤；
B．B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，則金屬性B＜D，A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，非金屬A＞C，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，所以半徑：D＞B＞C，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以C＞A，則原子半徑：D＞B＞C＞A，故C正確；
D．核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子的半徑越大，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，A、B、D的核外電子排布相同，C的核外電子排布相同比A、B、C多一個(gè)電子層，原子序數(shù)：C＞B＞D＞A，所以離子半徑：C＞A＞D＞B，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等，確定元素的相對(duì)位置關(guān)系，注意對(duì)元素周期律理解掌握，知道離子半徑大小比較方法．