2．如下圖裝置工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的成分及濃度均未改變的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、沒有外接電源的屬于原電池，負(fù)極為鋅失電子生成鋅離子進入溶液，正極上銅離子放電析出銅單質(zhì)；
B、有外接電源的屬于電解池，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，據(jù)此分析；
C、有外接電源的屬于電解池，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，據(jù)此分析；
D、有外接電源的屬于電解池，又屬于電鍍池，陽極上銅失電子，陰極上銅離子得電子，據(jù)此分析．

解答 解：A、沒有外接電源的屬于原電池，負(fù)極為鋅失電子生成鋅離子進入溶液，正極上銅離子放電析出銅單質(zhì)，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液發(fā)生變化，故A錯誤；
B、有外接電源的屬于電解池，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解水導(dǎo)致溶液中溶液的體積減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則濃度增大，故B錯誤；
C、有外接電源的屬于電解池，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解HCl，所以溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度也減小，故C錯誤；
D、有外接電源的屬于電解池，又屬于電鍍池，陽極上銅失電子，陰極上銅離子得電子，所以溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度也不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層，下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)：A＞B＞D＞CB．金屬性B＞D，非金屬性A＞C
C．原子半徑：D＞B＞C＞AD．簡單離子半徑：C＞B＞D＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．空氣是人類生存所必需的重要資源，下列說法正確的是（　�。�
A．2009年11月，中國政府公布了溫室氣體減排的行動目標(biāo)，減排氣體是的指二氧化硫
B．氮氧化物排放會引起光化學(xué)污染而與酸雨無關(guān)
C．開發(fā)新能源、燃煤脫硫、安裝汽車尾氣轉(zhuǎn)化器等措施可以減少酸雨
D．二氧化碳是無毒的氣體，可以任意排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．（有機物體的表示方法、有機物的相互反應(yīng)和同分異構(gòu)體）觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法錯誤的是（　�。�
序號1234
模型示意圖
A．模型1對應(yīng)的物質(zhì)的二氯代物有2種
B．模型2對應(yīng)的物質(zhì)的官能團是羧基
C．模型2對應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)
D．模型4對應(yīng)的物質(zhì)可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ．A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下是一種無色的氣體，當(dāng)冷卻到77K時，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時生成一種黑色固體B．
（1）寫出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ S2O+CuS．
（2）若將S2Cl2與CuO在100～400℃加熱時也能生成A．寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式S2Cl2+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S2O+CuCl2
（3）A也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種常見的酸（但酸性都不強）．則這兩種酸由強到弱的化學(xué)式分別為H2SO3和H2S．
Ⅱ．A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強．X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體類型相同．C受熱分解得到Y(jié)、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X．E由兩種元素組成，相對分子質(zhì)量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1．
（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是離子鍵
（2）X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高，原因是水分子間存在氫鍵
（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3．
（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．B與C反應(yīng)生成D和X的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制硅膠的方程式是Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出下列物質(zhì)的電子式：
NH4Cl：　　HClO：
H2O2：　　　Na2O2：．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省南陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等。

A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)

B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題

D．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0．2molBr－需消耗2．24LCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：填空題

某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式或必要的文字說明）。

（2）常溫下，已知0．1mol·L－1NaHA溶液pH＝2，則0．1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能0．11mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是。

（3）0．1mol·L－1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。

（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是。

A．cNa++cH+=cHA－+2cA2－+cOH—

B．cNa+=2（cHA－+cA2－+cH2A）

C．cOH—=cHA－+cH++2cH2A

D．cOH—=cHA－+cH+

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