能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學方程式是（　�。�
A、KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O
B、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C、Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：離子方程式H++OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性的鹽和水．
解答： 解：A．CH3COOH為弱電解質(zhì)不能應保留化學式，故A錯誤；
B．除了氫離子與氫氧根離子發(fā)生反應外，鋇離子與硫酸根離子也會反應生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．氫氧化銅不溶與水應保留化學式，故C錯誤；
D．氫氧化鈉為易溶性強堿，硫酸為強酸發(fā)生酸堿中和反應可以用H++OH-=H2O表示，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫以及離子方程式的意義，題目難度不大，理解離子方程式的意義，把握離子方程式書寫的方法是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要用960mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，現(xiàn)選用1000mL容量瓶進行配制，以下操作使配得溶液濃度偏低的是（　　）
A、稱取10.2g Na2CO3，配成1000mL溶液
B、稱取10.6g Na2CO3，配成1000mL溶液
C、稱量固體時，天平指針偏右
D、定容時俯視液面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、漂白粉長時間露置空氣中會結塊變質(zhì)
B、大氣中氮的氧化物主要來源是汽車排出的尾氣
C、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
D、蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
B、還原產(chǎn)物為NH4+
C、若有1 mol NO3-參加氧化反應，則轉(zhuǎn)移8 mol電子
D、該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42-
H+
轉(zhuǎn)換
Cr2O72-
Fe2+
還原
Cr3+
OH-
沉淀
Cr（OH）3↓
己知轉(zhuǎn)化過程中反應為：2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．下列說法不正確的是（　�。�
A、若用綠礬（FeSO4?7H2O）（M=278）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g
B、溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態(tài)
C、常溫下轉(zhuǎn)換反應的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D、常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應調(diào)溶液的pH=5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　　）
A、膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
B、膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C、膠體是純凈物，其它分散系是混合物
D、膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100 nm之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素都是人體所需的．但有些元素尚未證實其生理功能，相反，在食品中它們含量稍高會引起中毒反應，食品衛(wèi)生法對它們的最高標準有極嚴格的規(guī)定．這些元素是（　�。�
①Na�、贛g�、跘s�、蹸d　⑤Ca�、轟n�、逪g　⑧Pb�、酑u�、釱中的．
A、⑥⑦⑧⑨B、②④⑥⑧
C、③④⑦⑧D、②④⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，28 g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
B、1 mol氯化氫約含有6.02×1023個粒子
C、22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5 NA
D、2.4 g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是
 
．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是
 
．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 
．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2
 
g，后加入Na2CO3
 
g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是
 
（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進行淡化，當?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案