Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H₂O和H⁺六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
• B、還原產(chǎn)物為NH₄⁺
• C、若有1 mol NO₃^-參加氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol電子
• D、該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺雖有氧化性，但與H⁺、NO₃^-的強(qiáng)氧化性弱．Fe²⁺ 作還原劑，NO₃^-作氧化劑．由此得出該反應(yīng)為：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，以此來(lái)解答．

解答： 解：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒發(fā)生8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，
A．N元素的化合價(jià)降低，氧化劑是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合價(jià)從+5降為-3，得到8mol電子；Fe元素的化合價(jià)升高，還原劑是Fe²⁺，8molFe²⁺生成8molFe³⁺，失去8mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故A正確；
B．（氧化劑）降（化合價(jià)降低） 得（得到電子） 還（發(fā)生還原反應(yīng)），對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，則NO₃^-轉(zhuǎn)化為NH₄⁺，NH₄⁺為還原產(chǎn)物，故B正確；
C．氧化劑是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，轉(zhuǎn)移電子為1mol×8=8mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，故C錯(cuò)誤；
D．Fe（NO₃）₂溶液，若加酸酸化，發(fā)生上述氧化還原反應(yīng)，則不能加酸酸化，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握微粒的性質(zhì)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．