2．關(guān)于乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，下列說法正確的是（　�。�
A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C．C、H之間形成的是s-p σ鍵，C、C之間的π鍵是未參加雜化的2p軌道形成的
D．C、C之間形成的是sp2-sp2σ鍵，C、H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

分析 A．雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵；
B．雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵；
C．乙烯中每個C原子形成2個C-H鍵、1個C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵；
D．乙烯中每個C原子形成2個C-H鍵、1個C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵．

解答 解：A．乙烯中sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，故A正確；
B．乙烯中sp2雜化軌道形成σ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵，雜化軌道不能形成π鍵，故B錯誤；
C．乙烯中每個C原子成2個C-H鍵、1個C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵，C-H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C-C之間有未雜化的2p軌道形成的π鍵，故C錯誤；
D．乙烯中C原子成2個C-H鍵、1個C=C雙鍵，故雜化軌道數(shù)目為2，C原子采取sp2雜化，雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵，C-H之間是sp2雜化軌道形成σ鍵，C-C之間有未雜化的2p軌道形成的π鍵，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了共價鍵的類型、雜化軌道、分子空間結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意雜化軌道用于填充孤對電子及成σ鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于離子方程式的評價正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評價
A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2		正確；
Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化
B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-═Cl2↑		正確；
Cl-優(yōu)先于OH-放電
C過量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO		正確；
H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O		正確；
Mg（OH）2比MgCO3更難溶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向體積為VL的容器中放入amol CS2 和bmol O2，待燃燒后恢復(fù)到開始時的溫度和壓強(qiáng)條件時，容器中氣體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．amolB．bmolC．（3a-b）molD．（a+b）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加（或逐漸通入）到后者中直至過量，沒有出現(xiàn)“先有白色沉淀，后來沉淀又完全消失”現(xiàn)象的是（　�。�
A．鹽酸滴入NaAlO2溶液中B．CO2氣體通入漂白粉溶液中
C．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在Na+濃度為0.5 mol•l-1的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．
陽離子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
陰離子NO3- 　CO32- 　SiO32- 　SO42-
現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．
序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
 陰離子NO3- CO32- SiO32- SO42- 
 c（mol•h-1）    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．我國女藥學(xué)家屠呦呦作為抗瘧新藥青蒿素的第一發(fā)明人榮獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是（　�。�
A．青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5
B．青蒿素易溶于苯，難溶于水
C．青蒿素可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)
D．青蒿素的同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有（　�。�
A．HB．NaC．AlD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大判小的順序；Z＞R＞Y＞W(wǎng)
B．X與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
C．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用廢鐵屑（含少量鐵銹--Fe2O3）制備納米Fe3O4的流程如圖1：

用如圖2裝置制備溶液A，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
Ⅰ．打開k1，關(guān)閉k2，并打開k3，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ．當(dāng)…時，關(guān)閉k3，對裝置E進(jìn)行讀數(shù)操作；
Ⅲ．關(guān)閉k1，打開k2、k3，使C容器中的溶液完全進(jìn)入燒杯；
Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A．
請回答：
（1）盛放鹽酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過裝置E測出C容器中生成氣體的體積．
①下列相關(guān)敘述正確的是c（填選項(xiàng)字母）
a．用CCl4代替E中的水，測得氣體的體積更準(zhǔn)確
b．量氣管壓入水準(zhǔn)管的水過多而溢出，會導(dǎo)致測定失敗
c．必須待裝置恢復(fù)到室溫且量氣管與水準(zhǔn)管兩端液面相平才可進(jìn)行讀數(shù)
②操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是容器C中固體完全消失或容器C中不產(chǎn)生氣泡．
（3）制備溶液A，試劑X可以選擇abd（填選項(xiàng)字母）．
a．H2O2           b．Cl2         c．SO2            d．HNO3
（4）寫出由溶液A制備納米Fe3O4的離子方程式Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，制備過程中須持續(xù)通入N2，原因是在 N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
（5）Fe3O4的純度通常可用碘量法測定：稱取m g Fe3O4樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘不變色．
②樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{116cV}{m}$%．

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