Question

11．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑由大判小的順序；Z＞R＞Y＞W(wǎng)
• B． X與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵
• C． Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)低
• D． RY₂、WY₂通入BaCl₂溶液中均有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，則X為Na元素；
Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，
Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，m+n=8，Y的次外層電子數(shù)為2，則n=2、m=6，
則Y為O元素、Z為Si元素；
W元素與Z元素同主族，則W為C元素；
R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，則R核外電子數(shù)為16，為S元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
B．X和Y形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著分子間作用力增大而增大，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；
D．SO₂、CO₂對(duì)應(yīng)的酸亞硫酸、碳酸，其酸性都小于鹽酸．

解答 解：X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，則X為Na元素；
Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，
Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，m+n=8，Y的次外層電子數(shù)為2，則n=2、m=6，
則Y為O元素、Z為Si元素；
W元素與Z元素同主族，則W為C元素；
R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，則R核外電子數(shù)為16，為S元素；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑大小順序是Na＞Si＞S＞C＞O，即X＞Z＞R＞W(wǎng)＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．X和Y形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，這兩種物質(zhì)中都含有離子鍵，但只有過氧化鈉含有共價(jià)鍵，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著分子間作用力增大而增大，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，Y的氫化物是H₂O、R的氫化物是H₂S，非金屬性O(shè)＞S，水中含有氫鍵、硫化氫中不含氫鍵，所以Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且Y的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；
D．SO₂、CO₂對(duì)應(yīng)的酸亞硫酸、碳酸，其酸性都小于鹽酸，所以二氧化硫、二氧化碳都不和氯化鋇溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及化學(xué)鍵、強(qiáng)酸制取弱酸、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意氫化物穩(wěn)定性只有化學(xué)鍵有關(guān)，氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力及氫鍵有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．