【題目】下列有關(guān)乙酸性質(zhì)的敘述錯誤的是
A. 乙酸是有強烈刺激性氣味的無色液體,易溶于水和乙醇
B. 冰醋酸是純凈物
C. 乙酸的酸性比碳酸強,它是一元酸,能與碳酸鹽反應(yīng)
D. 發(fā)生酯化反應(yīng)時,乙酸羧基中的氫原子跟醇中的羥基結(jié)合成水
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為迎接G20峰會的到來,浙江加大了對環(huán)境治理的力度。其中對含氮化物的處理是一個重要的課題。
Ⅰ.氮氧化物
(1)已知:N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況如下
①2NO(g) N2(g)+O2(g) △H=_______________
②你認為該反應(yīng)能否自發(fā),并說明理由____________________________________
(2)科學(xué)家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng),10min后達到平衡,NO的物質(zhì)的量為0.4mol。在第15min時,保持溫度不變,將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容,第25min時到達平衡;第30min時,保持溫度和體積不變,向容器中再通入0.2molNO,第50min時達到平衡,請在右圖中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。_________
Ⅱ.亞硝酸鹽
(1)來源:用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽,請寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)________________________。
(2)電化學(xué)處理:用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為_______(填A或B),陰極反應(yīng)式為__________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨,原理如下圖所示:
下列說法正確的是( )
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. H+向a極區(qū)移動
C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2+6H++6e-=2NH3
D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023
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【題目】氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體,有刺激性、窒息性惡臭,熔點為-80℃,沸點137.1℃。在空氣中強烈發(fā)煙,易與水發(fā)生水解反應(yīng)。人們使用它作橡膠硫化劑,使橡膠硫化,改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。
(1)儀器d的名稱___________
(2)已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,請寫出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式__________________。
(3)裝置a中的溶液為_________;f裝置的作用為__________________________________________。
(4)該實驗的操作順序應(yīng)為_______________________________ (用序號表示)。
①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c
(5)已知S2Cl2水解時,只有一種元素的化合價發(fā)生了變化,且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1:3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________ 。
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【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示:
NONO2N2
①反應(yīng)Ⅰ為NO+O3===NO2+O2,生成標準狀況下11.2 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____mol。
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。
(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NOx―→N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計量數(shù)之比為____。
(3)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中,酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時的離子方程式:____。
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時生成的Ce4+在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”),同時在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為___。
(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。
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【題目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑/nm | 0.099 | 0.186 | 0.074 | 0.143 | ||
主要化合價 | +4,-4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其他 | 常溫下為黃色固體 | 無機非金屬材料的主角 | 顏色反應(yīng)為黃色 | 其氧化物可做耐火材料 |
(1)Q在元素周期表中的位置是______.
(2)Y與R相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)論的是______(填字母序號)
a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b.穩(wěn)定性:HR>YH4
c.Y與R形成的化的中Y呈正價
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑的最小范圍是______.
(4)甲、乙是上述某些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,且甲+乙→丙+水.若丙的水溶液呈堿性,則丙的化學(xué)式是______.
(5)已知1mo1XM2(g)被氧化為1mo1XM3(g)的△H=﹣99kJ/mo1.寫出由XM2生成XM3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ________。
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【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體 |
B | 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 干燥的紅色石蕊試紙不變色,濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | NH3是一種可溶性堿 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑,研究其制備及性質(zhì)是一個重要的課題。
(1)氯化鐵晶體的制備(夾持及加熱裝置省略):
①實驗過程中裝置丙中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有____________。
②該裝置氣密性檢查方法及操作:_________________________。
(2)氯化鐵的性質(zhì)探究:
為探究氯化鐵的性質(zhì)設(shè)計了如下實驗。(查閱文獻知:①氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃,易升華,氣態(tài)FeCl3會分解成FeCl2和Cl2 ②FeCl2熔點670℃)
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋原因 |
打開K,充入氮氣 | D中有氣泡產(chǎn)生 | ①充入N2的原因___________。 |
關(guān)閉K,加熱至600℃,充分灼燒固體 | B中出現(xiàn)棕黃色固體 | ②產(chǎn)生現(xiàn)象的原因__________________________。 |
實驗結(jié)束,振蕩C靜置 | ③_____________ | ④________________________。(用方程式解釋) |
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【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是
A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B. a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
C. b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1
D. 向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點
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