【題目】下列離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A.Fe3+ ， NH4+ ， NO3﹣ ， OH﹣
B.NH4+ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Al3+
C.Fe2+ ， H+ ， NO3﹣ ， Cl﹣
D.SO42﹣ ， OH﹣ ， Cl﹣ ， Na+

【答案】D
【解析】解：A．Fe3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱堿，不能共存，故A不選；

B．NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱堿，Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；

C．Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C不選；

D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；

故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH <0，n(SO2)隨時間的變化如表：

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

則下列說法正確的是

A. 當容器中氣體的密度不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

B. 用O2表示0～4 min內(nèi)該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C. 若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大

D. 平衡時再通入18O2，平衡右移，再次平衡時各物質(zhì)均含有18O，O2的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 同一原子中，2p、3d、4f能級的軌道數(shù)依次增多

B. 電子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規(guī)則

C. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2

D. 違反了泡利不相容原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 稀醋酸與碳酸鈉反應：CO＋2H+ == CO2↑＋H2O

B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―

C. 銅片與稀HNO3反應：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑

D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀為原料，用電解法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖，下列說法不正確的是

A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移動

C. 該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑

D. 測定陽極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)。

① 下列化合物中能發(fā)生消去反應的是_________(填字母)。

a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．HC≡CH

② 下列化合物中，常溫下能被空氣氧化的是_________(填字母)。

③ 下列化合物中，能發(fā)生水解反應的是_________(填字母)。

a．H2C=CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH

（2）甲苯()是一種重要的有機化工原料。

① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________個。

② 甲苯苯環(huán)上的一溴代物有______種，請寫出其中一種的名稱：_________。

③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可選用的試劑是_________，寫出該反應的化學方程式：__________。

（3）化合物C是一種醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：

① A中含氧官能團的名稱為_________和_________。

② B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

③ B→C的反應類型為__________。

④ C的同分異構(gòu)體D能發(fā)生銀鏡反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。且1 mol D最多能與2 mol NaOH反應。D分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，請寫出D的一種結(jié)構(gòu)簡式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 如圖可表示水分解過程中的能量變化

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C. 需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應

D. 已知I:反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol，II:且a、b、c均大于零,則斷開1mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶含有大量的碘，每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中，從海藻里提取碘的部分流程如下圖。

(1)③的操作名稱是________________，⑤的操作名稱是__________________。

(2)試劑b可以是四氯化碳，還可以是_________________________(填名稱)。

(3)關(guān)于⑤的操作步驟，下列說法正確的是_____________________(填字母)。

A. 振蕩液體時，需要倒轉(zhuǎn)分液漏斗

B. 充分振蕩液體后，將分液漏斗放置在鐵架臺上，立即分液

C. 分液時，上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內(nèi)壁流入不同的燒杯

D. 分液時，需要塞進分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封

(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液，補全步驟④反應的離子方程式：___I― +____H2O2+______==____I2+______。(系數(shù)為“1”時，要寫“1”)

(5)某興趣小組設(shè)計實驗方案，從含I2的CCl4溶液中分離I2和CCl4。已知：

熔點

沸點

I2

114℃

184℃

CCl4

-23℃

77℃

①小組同學根據(jù)資料，采用了蒸餾的方法，組裝了如下圖裝置，儀器B的名稱是_____，圖中有一個明顯錯誤，應改正為_______________________________________。

②該小組同學改正裝置錯誤后，進行實驗。用80℃水浴加熱片刻，觀察到燒瓶中出現(xiàn)紫色蒸氣，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結(jié)論，常壓下的蒸餾__________________________(填“適合”或“不適合”)分離I2和CCl4。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

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