14．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點(diǎn)R＞X
B．原子半徑：W＞R＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

分析 這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系知，X、Y、Z、R、W分別是O、F、Na、S、Cl元素，
A．R、X分別是S、O元素，氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；
B．W、R、X分別是Cl、S、O元素，原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．X、Z分別是O、Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2．

解答 解：這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系知，X、Y、Z、R、W分別是O、F、Na、S、Cl元素，
A．R、X分別是S、O元素，氫化物的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，硫化氫中只含共價(jià)鍵和分子間作用力，水中還含有氫鍵，氫化物的沸點(diǎn)：R＜X，故A錯(cuò)誤；
B．W、R、X分別是Cl、S、O元素，原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，S、Cl原子電子層數(shù)相同且原子序數(shù)S＜Cl，所以原子半徑S＞Cl，O原子電子層數(shù)小于S、Cl，所以原子半徑R＞W(wǎng)＞X，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y＞X，則氫化物的穩(wěn)定性Y＞X，故C錯(cuò)誤；
D．X、Z分別是O、Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化鈉只含離子鍵、過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及判斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．x、y、z、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，x與另外五種元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物M是重要的清潔能源．金屬元素e的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng)，z元素原子的L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍，z、f、g三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．
（2）yzf分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為．
（3）元素h與e處于同周期，且形成的簡(jiǎn)單離子是本周期中半徑最小的．h的單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗0.5mol h放熱213kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1．
（4）僅由z、e、f三種元素形成的一種六核離子化合物，溶于水后呈堿性，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其呈減性的原因SO32-+H2OHSO3-+OH-；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（5）g元素能形成多種離子，在水溶液中l(wèi)molg-、gzn-（n=l，2，3，4：不同離子在圖中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．

A、B、D、W、Q五種離子中性質(zhì)最穩(wěn)定的是Cl-（寫(xiě)具體的離子符號(hào)），一定條件下D能轉(zhuǎn)化為A與W，寫(xiě)出此轉(zhuǎn)化的離子方程式3ClO2-=Cl-+2ClO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中b＞a的是（　　）
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-a     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=-b
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-a     C（s）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-b
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-a      2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-b
D．S（g）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-a       S（s）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖乙酰水楊酸又名阿斯匹林（Aspirin）具有退熱、鎮(zhèn)痛作用，常用于治療傷風(fēng)、感冒、頭痛、神經(jīng)痛及風(fēng)濕性關(guān)節(jié)痛，近年來(lái)又用于防治老年性心血管病，但患有消化道潰瘍的人不宜服用．對(duì)此化合 物不正確的說(shuō)法是（　　）
A．阿斯匹林的化學(xué)式為C9H8O4
B．該化合物具有酸性，能與 NaOH 或 NaHCO3反應(yīng)
C．1 mol 該化合物與足量的 NaOH溶液反應(yīng)，消耗 NaOH最大的物質(zhì)的量為2 mol
D．純凈的 Aspirin 不能與 FeCl3溶液反應(yīng)，但它的水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．不能用手直接接觸藥品B．可用酒精燈對(duì)燒杯直接加熱
C．用鼻孔湊到容器口去聞氣體的氣味D．嘗一下實(shí)驗(yàn)室里酒精的味道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．將鋅片和銀片用導(dǎo)線相連浸入稀硫酸中組成原電池．該電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)變質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.48 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
B．N2的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．往AgNO3 和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò)濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中的溶質(zhì)是（　�。�
A．AgNO3 和Cu（NO3）2B．Cu（NO3）2和Fe（NO3）2C．AgNO3 和Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于它的敘述中正確的是（　　）
A．維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)
B．維生素A不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．維生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．維生素A屬于不飽和烴

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