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某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見下圖。

請回答:

(1)步驟①和②的操作名稱是________________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是___________________________

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止_________________,當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時,應__________________,用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證,請完成下表:

猜想

驗證的方法

現象

結論

猜想Ⅰ:固體A含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

           

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴入  

            ,再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出,無白色沉淀

       

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl固體中還含有Na2SO4

取少量NaCl固體溶于試管中的蒸餾水,                       。

           

猜想Ⅲ成立


(1)過濾 

(2)滴加鹽酸至無氣泡放出,局部過熱、造成固體(或溶液)飛濺,停止加熱(或熄滅酒精燈) 

(3)猜想Ⅰ:有氣泡放出,燒杯底變渾濁(或石灰水變渾濁) (2分)

猜想Ⅱ:稀硝酸(或稀鹽酸);猜想Ⅱ不成立 
猜想Ⅲ:滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO3)2]溶液和稀HNO3;有白色沉    淀且不溶于稀HNO3


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


 下列說法正確的是:                                

A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1

B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的溶質質量分數是10%

C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1

D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的質量分數是10%

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是( 。

 

A.

氯氣跟水反應:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

 

B.

硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO42=BaSO4

 

C.

碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸:CO32+H+=HCO3

 

D.

銅與稀鹽酸反應:Cu+2H+=Cu2++H2

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是:(   )

A.在標準狀況下,11.2L氖氣中含有NA 個氖原子

    B.2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個Na+

    

C.NA個水分子的相對分子質量之和等于水的摩爾質量

     D.常溫常壓下,9克水所含的電子數為5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣,則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為        (   )

A.        B.        C.       D.

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科目:高中化學 來源: 題型:


水的摩爾質量是(     )。

A.18               B.18 g                 C.18 g/mol             D.18 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質中屬于電解質的是(     )。

①氫氧化鈉  ②硫酸鋇  ③銅  ④蔗糖  ⑤二氧化硫

A.①②             B.①②⑤           C.③④             D.①⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:


寫出下列離子反應方程式:

(1)碳酸鈉溶液和鹽酸反應                                   

(2)氧化銅和硝酸反應                                        

(3)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應                               

(4) 鐵和硫酸銅溶液的反應                                  

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科目:高中化學 來源: 題型:


根據下列化學方程式:(1)2KI+Cl2=2KCl+I2    (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 

   (3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl              (4)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 

  判斷下列微粒氧化性強弱順序正確的是

  A.Cl2 Fe3+    SO2      I2                    B. Cl2  Fe3+  >I2  >SO2

  C. Cl2  > I2 Fe3+ SO2                     D.Fe3+  I2   Cl2   SO2

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