下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

　

A．

氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣

　

B．

硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

　

C．

碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣

　

D．

銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑


考點(diǎn)：

離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

分析：

A．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；

B．漏掉了銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

D．銅與鹽酸不反應(yīng)．

解答：

解：A．氯氣跟水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，離子方程式：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C正確；

D．銅與鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳酸根于氫離子反應(yīng)的過(guò)程，為易錯(cuò)點(diǎn)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為

0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線(xiàn)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線(xiàn)，可得Ka(HY)≈10－5

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）⇌2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（　�。�

　

A．

均減半

B．

均加倍

C．

均增加1mol

D．

均減少1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為　　．

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率　　（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a=　　．

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol•L﹣1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


只有一種元素的物質(zhì)（　　）

　

A．

可能是純凈物也可能是混合物

B．

可能是單質(zhì)也可能是化合物

　

C．

一定是純凈物

D．

一定是一種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

　

A．

明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的殺菌凈化

　

B．

在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

　

C．

MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

　

D．

電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（   ）

① 過(guò)濾    ② 蒸發(fā)    ③ 溶解    ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和④    B．①和③      C．③和④    D．①和②  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖。

請(qǐng)回答：

(1)步驟①和②的操作名稱(chēng)是________________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是___________________________

步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_________________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)__________________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗(yàn)證，請(qǐng)完成下表：

猜想

驗(yàn)證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ：固體A含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

           

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中，先滴入  

            ，再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出，無(wú)白色沉淀

       

猜想Ⅲ：最后制得的NaCl固體中還含有Na2SO4

取少量NaCl固體溶于試管中的蒸餾水，                       。

           

猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是              。

(2)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α－Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是                      。

②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是                            。

③步驟Ⅲ中可選用________試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標(biāo)號(hào))。

A．稀硝酸    B．雙氧水     C．氨水      D．高錳酸鉀溶液

④寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：____________________。

⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是                               。

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