下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )

 

A.

氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

 

B.

硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42=BaSO4

 

C.

碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸:CO32+H+=HCO3

 

D.

銅與稀鹽酸反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2


考點(diǎn):

離子方程式的書(shū)寫(xiě).

分析:

A.次氯酸為弱電解質(zhì),保留化學(xué)式;

B.漏掉了銅離子與氫氧根離子的反應(yīng);

C.碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉;

D.銅與鹽酸不反應(yīng).

解答:

解:A.氯氣跟水反應(yīng),離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl+HClO,故A錯(cuò)誤;

B.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng),離子方程式:2H++2OH+Ba2++SO42=BaSO4↓+2H2O,故B錯(cuò)誤;

C.碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸,離子方程式:CO32+H+=HCO3,故C正確;

D.銅與鹽酸不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;

故選:C.

點(diǎn)評(píng):

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意碳酸根于氫離子反應(yīng)的過(guò)程,為易錯(cuò)點(diǎn).

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


25℃時(shí),用濃度為0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為

0.1000 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線(xiàn)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX

B.根據(jù)滴定曲線(xiàn),可得Ka(HY)≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):

c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)

D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H)=c(Z)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)⇌2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol.保持溫度和壓強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡左移的是( 。

 

A.

均減半

B.

均加倍

C.

均增加1mol

D.

均減少1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)△H>0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol•L﹣1,c(N)=2.4mol•L﹣1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為  

(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率  (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol•L﹣1,c(N)=amol•L﹣1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol•L﹣1,a=  

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol•L﹣1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


只有一種元素的物質(zhì)(  )

 

A.

可能是純凈物也可能是混合物

B.

可能是單質(zhì)也可能是化合物

 

C.

一定是純凈物

D.

一定是一種單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說(shuō)法不正確的是(  )

 

A.

明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的殺菌凈化

 

B.

在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率

 

C.

MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料

 

D.

電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是(   )

① 過(guò)濾    ② 蒸發(fā)    ③ 溶解    ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A.①和④    B.①和③      C.③和④    D.①和②  

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見(jiàn)下圖。

請(qǐng)回答:

(1)步驟①和②的操作名稱(chēng)是________________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是___________________________

步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止_________________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)__________________,用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗(yàn)證,請(qǐng)完成下表:

猜想

驗(yàn)證的方法

現(xiàn)象

結(jié)論

猜想Ⅰ:固體A含CaCO3、MgCO3

取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口

           

猜想Ⅰ成立

猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3

取少量固體A于試管中,先滴入  

            ,再滴入Na2SO4溶液

有氣泡放出,無(wú)白色沉淀

       

猜想Ⅲ:最后制得的NaCl固體中還含有Na2SO4

取少量NaCl固體溶于試管中的蒸餾水,                       。

           

猜想Ⅲ成立

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)實(shí)驗(yàn)室里,可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是              。

(2)高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料。以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:

①步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是                      。

②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是                            。

③步驟Ⅲ中可選用________試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填標(biāo)號(hào))。

A.稀硝酸    B.雙氧水     C.氨水      D.高錳酸鉀溶液

④寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:____________________。

⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是                               。

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