Question

（12分：除注明分?jǐn)?shù)的小題之外，其余為1分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________（用字母代號填）。

A.Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是______nm。

（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是______________（2分）,在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.

（4）若要驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是 。

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+。

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+。

C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下：

A請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

①_____________②____________③___________④____________

B請寫出通入⑥的化學(xué)方程式__________________________________

Answer 1

（1）C (1分)；（2）1～100 (1分) ；（3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (1分)；

Fe3+、Fe2+、Cu2+； (2分，每少一個扣一分，扣完為止。) 6.0 (1分)

（4）B (1分) （5）A ①Fe ② FeCl2 ③Fe Cu（少一個不得分） ④ HCl (各1分)

B 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 (1分)

【解析】

試題分析：（1）因元素的化合價處于中間價態(tài)時，既能升高，又能降低，既有氧化性又有還原性，只有C中鐵為+2價，符合條件；（2）透明的紅褐色液體是膠體，膠體的粒子直徑1nm＜d＜100nm；（3）Fe3+能與銅反應(yīng)得到Fe2+和Cu2+，離子方程式為： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；由于滴入KSCN溶液呈紅色，證明溶液中Fe3+有剩余，溶液中含有的金屬陽離子是：Fe3+、Fe2+、Cu2+；43.05g沉淀是AgCl，其物質(zhì)的量為0.3mol，溶液中c(Cl-)==6.0mol/L；（4）A、向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe3+，A錯誤；B、向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+；B正確；C、要證明原溶液中含有Fe2+，應(yīng)該是先加入硫氰化鉀，不變色，再加入氯水，若顯示紅色，證明有Fe2+；C錯誤；故選B；（5）A、制取的是FeCl3溶液，金屬①是Fe；濾液②是FeCl2氯化亞鐵溶液；加入的鐵過量，濾渣③是Fe和Cu；制取FeCl3，溶解濾渣中的鐵，應(yīng)加入④是鹽酸； B、⑥是將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

考點：考查鐵及鐵的化合物的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)。