Question

1．表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用元素符號表示）
（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Mg＞F （用元素符號表示）
（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是NaOH．（填化學(xué)式）
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂（填化學(xué)式），可用什么化學(xué)反應(yīng)說明（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）③與⑦形成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用鈉原子、氯原子電子式表示其形成過程；
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是高氯酸，Na的金屬性最強(qiáng)，氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)；
（5）非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越活潑，可以根據(jù)單質(zhì)之間相互置換進(jìn)行證明．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞F，故答案為：Na＞Mg＞F；
（3）③與⑦形成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：；
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，Na的金屬性最強(qiáng)，氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，故答案為：HClO₄；NaOH；
（5）非金屬性Cl＞Br，故Cl₂更活潑，可以根據(jù)單質(zhì)之間相互置換進(jìn)行證明，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，注意掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較及實(shí)驗(yàn)事實(shí)．