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10．苯環(huán)上發(fā)生溴化所用的試劑和條件液溴、Fe，該反應的反應類型為取代反應．

分析 苯性質較穩(wěn)定，但在Fe作催化劑條件下，能和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，據此分析解答．

解答 解：苯性質較穩(wěn)定，但在Fe作催化劑條件下，能和液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，但苯和溴水不反應，該反應屬于取代反應，故答案為：液溴、Fe；取代反應．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，注意苯和液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應、碳碳不飽和鍵能和溴水發(fā)生加成反應、苯酚能和濃溴水發(fā)生取代反應，注意這三種反應需要溴的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某油脂化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質及氧化物，其他是不溶雜質．現用該廢催化劑制取NiSO4•7H2O，流程如圖1：

部分陽離子以氫氧物形式完全沉淀時的pH如下：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
回答下列問題：
（1）第1步加入NaOH溶液的目的是除去Al、Al2O3和油脂等雜質．
（2）“酸浸”時所加入的X酸是硫酸（填化學式）．保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖2，“酸浸”的適宜溫度與時間分別是C（填選項字母）．
A.30℃、30min  B.90℃、150min  C.70℃、120min
（3）第V步調pH為2～3的目的是（請結合化學用語和平衡移動原理解釋）溶液中存在水解平衡Ni2++2H2O?Ni（OH）2+2H+，增大氫離子濃度平衡逆向進行避免濃縮過程中水解生成沉淀．
（4）工業(yè)上以鋁和NiOOH為電極，NaOH溶液為電解液制成電池．放電時，NiOOH轉化為Ni（OH）2，該電池正極反應式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（5）已知：2Mg（s）+O2（g）=2Mg（s）△H1=-2075kJ/mol
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H2=+84.6kJ/mol
MgH2（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）+H2（g）△H3=-963kJ/mol
含鎳儲氫材料（Mg2NiH4）釋放氫氣和Mg2Ni的熱化學方程式是Mg2NiH4（s）=Mg2Ni（s）+2H2（g）△H=+64.4KJ/mol．
（6）在含鎳廢催化劑中，Ni、Al和Fe的質量分數分別是29.5%、31%和5.6%．a kg含鎳廢催化劑按上述流程轉化，第Ⅱ步加入cmol/L的X酸bL，酸浸后的濾液Y不含Fe3+，濾液Z中殘留的酸忽略不計，則第Ⅳ步應加入NiCO30.119（cb-5.5a）kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）表中化學性質最不活潑的元素是Ar．（用元素符號表示）
（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Mg＞F （用元素符號表示）
（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH．（填化學式）
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl2（填化學式），可用什么化學反應說明（寫出反應的化學方程式）：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實驗用品：電極（鐵釘或鐵條、銅釘（其他的惰性電極如鉛筆 芯、鉑等都可以） ）、稀硫酸燒杯、導線、（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）
（3）實驗裝置
（4）原電池設計及注意的問題
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓…”聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉化為電能，在耳機中又由 其轉化為聲音這種能量．
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則鐵釘應該接電流計的負   極，電極反應是：Fe-2e-=Fe2+；，發(fā)生了氧化 反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．IA族與ⅦA族元素間形成的化合物都是離子化合物
B．第三周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子從上到下還原性減弱
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
則下列關于Fe3O4（s）被CO還原成Fe（s）和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是（　�。�
A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1
B．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
C．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1
D．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請按要求回答下列問題：
（1）⑨的原子結構示意圖是．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞N（填元素符號）．
（3）④、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞HCl＞H2S（填化學式）．
（4）寫出⑤、⑥的最高價氧化物對應水化物間相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（5）在⑦與⑧中，化學性質較活潑的單質是（填化學式）Cl2，怎樣證明？（用化學方程式表示）答：Cl2+H2S=S↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ/mol
C．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　�。�
A．A原子最外層外層電子數比B原子最外層外層電子數少
B．A原子電子層數比B原子電子層數多
C．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能
D．1molA從酸中置換生成的氫氣比1molB從酸中置換生成的氫氣多

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