【題目】合金的用途廣泛．下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ）

A. 水銀 B. 青銅 C. 硬鋁 D. 不銹鋼

【答案】A

【解析】

A、水銀是汞的俗稱，是金屬單質(zhì)，不屬于合金，故A正確；B、青銅是銅錫合金，故B錯誤；C、硬鋁，是指以Cu為主要合金元素的（含2.2%~4.9%Cu、0.2%~1.8%Mg、0.3%~0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁）一類鋁合金，屬于合金，故C正確；D項，不銹鋼中含有鐵、鉻、碳等元素，屬于合金，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種主族元素在周期表中的位置如下

根據(jù)上表回答下列問題：

(1)⑥元素的氫化物是_________ (填化學式)

(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，該元素在周期表中的位置是__________________。

(4)①②③三種元素氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是_________(填化學式)，①與水反應(yīng)的化學方程式為_________。

(5)⑦非金屬性強于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實的是_________ (填序號)

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定

b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物的水化物的酸性

c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來

(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________ (填字母序號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

原子

N

S

O

Si

半徑/nm

0.075

0.102

0.074

0.117

A.0.080 nmB.0.110 nmC.0.120 nmD.0.070 nm

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型共價化合物的是

A.6和8B.11和9C.19和16D.13和17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1

N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2

N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3

則反應(yīng)2NH3(g)＋O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）

A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原電池的說法不正確的是（ ）

A.是一種將化學能轉(zhuǎn)換成電能的裝置B.較活潑的金屬做電池的負極

C.電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)D.溶液中陰離子移向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】其他條件不變時,能使反應(yīng)速率加快的是　(　　)

A. 對于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大體系的壓強

B. 對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時,充入N2

C. 對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器體積固定不變時,充入Ar

D. 對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器氣體壓強不變時,充入Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容積的容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1

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