【題目】在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中,欲使平衡向電離的方向移動(dòng),同時(shí)使溶液的pH降低,應(yīng)采取的措施是( )
A.加少量鹽酸 B.加熱 C.加少量醋酸鈉晶體 D.加少量水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)無(wú)關(guān)的是
A. 酸雨——SO2 B. 室內(nèi)空氣污染——N2
C. 溫室效應(yīng)——CO2 D. 臭氧層破壞——氟氯烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮?dú)?/span>.X、Y兩種氣體是 ( )
A. H2、 N2O B.H2、NO2 C.H2、 N2O3 D.H2、N2O4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al
A.③④
B.②③
C.①③④
D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)反應(yīng)mA+nBpC在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是___________.
②若C為氣體,且m+n=p,在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡必定向___________方向移動(dòng).
③如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動(dòng),則B肯定不能為_(kāi)__________態(tài).
(2)乙二酸俗名草酸,易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。
①稱取1.260g純草酸晶體,將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL;
(1)滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在 式滴定管中
(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________
(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=___________
討論:若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.下列物質(zhì)中:
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填編號(hào))
(1)屬于非電解質(zhì)的是______;屬于弱電解質(zhì)的是_______。
(2)屬于共價(jià)化合物的是_____;不含有共價(jià)鍵的離子化合物是______。
(3)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是________。
、颍畬懗龌瘜W(xué)方程式或離子方程式:
(1)碳和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)Na2O2和水反應(yīng)的離子方程式________。
(3)NH3的催化氧化反應(yīng)化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現(xiàn)象是( )
A.生成白色沉淀
B.生成紅褐色沉淀
C.有氣泡產(chǎn)生
D.無(wú)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題,利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程。已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93 kJ·mol-1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù),計(jì)算a 的數(shù)值為 kJ/mol。
化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能/kJ·mol-1 | 436 | a | 945 |
(2)甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。已知在常壓下有如下變化:
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH =a kJ/mol
② H2O(g)=H2O(l) ΔH =b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
(3)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ·mol-1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的焓變?chǔ)=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變?chǔ)等于 。
(4)已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.83kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ·mol-1;
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O(l),并放出114.3kJ的熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為 (計(jì)算結(jié)果保留以為小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol-1,則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為( )
A. -Y kJ/mol B. -(10X-Y) kJ/mol C. -(5X-0.5Y) kJ/mol D. +(10X-Y) kJ/mol
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