【題目】已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出 X kJ 熱量。已知單質(zhì) C(s)的燃燒熱數(shù)值為 Y kJ·mol－1，則 1 mol C(s)與 O2(g)反應(yīng)生成 CO(g)的反應(yīng)熱 ΔH 為（ ）

A. -Y kJ/mol B. -(10X－Y) kJ/mol C. -(5X－0.5Y) kJ/mol D. +(10X－Y) kJ/mol

【答案】C

【解析】試題分析：碳在氧氣中燃燒，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)2C+O22CO，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)C+O2CO2，3.6g碳的物質(zhì)的量為3.6g÷12g/mol==0.3mol，6.4g的氧氣的物質(zhì)的量為6.4g÷32g/mol==0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1與1：1之間，所以上述反應(yīng)都發(fā)生,令生成的CO為xmol，CO2為ymol，根據(jù)碳元素守恒有x+y=0.3，根據(jù)氧元素守恒有x+2y=0.2×2，聯(lián)立方程，解得x=0.2，y=0.1,單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的熱量為0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的熱量為XkJ-0.1YkJ，由于碳燃燒為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)熱△H的符號(hào)為“-”，故1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H=-（XkJ-0.1YkJ）÷0.2mol==-（5X-0.5Y）kJmol1，故C項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在已達(dá)到電離平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（ ）

A．加少量鹽酸 B．加熱 C．加少量醋酸鈉晶體 D．加少量水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用二氧化碳廢氣生產(chǎn)化工產(chǎn)品是解決室溫效應(yīng)的有效途徑之一，對(duì)用二氧化碳為主要原料生產(chǎn)的四種產(chǎn)品(如下圖所示)的相關(guān)說法不正確的是

A．反應(yīng)CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0

B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等傳統(tǒng)塑料，可消除白色污染

C．CO(NH2)2與NH4CNO互為同分異構(gòu)體，兩者化學(xué)性質(zhì)相同

D．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl-。為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是(　　)

A. H2SO4溶液 B. HCl溶液

C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是

A. 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液變藍(lán)色

B. 蛋白質(zhì)纖維素、蔗糖、PVC都是高分子化合物

C. 硫酸銅溶液、硫酸銨溶液均可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

D. 變質(zhì)的油脂有難聞的特味氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的電子式___。②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式____。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是____；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n和加入溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：

（1）當(dāng)加入110 mL B溶液時(shí)，溶液中的沉淀是___________（填化學(xué)式）。

（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是___________。當(dāng)B溶液加到90 mL～100 mL這一段時(shí)間中，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是____________________。

（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）填入下表中。

溶質(zhì)

Na2SO4

NaOH

BaCl2

AlCl3

FeCl3

c/mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是

A. 4v(NH3)＝5v(O2) B. 5v(O2)＝6v(H2O)

C. 3v(NH3)＝2v(H2O) D. 5v(O2)＝4v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B，C、D、E四種元素在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡單的陰、陽離子，且B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：

①A是形成物質(zhì)種類最多的元素，F(xiàn)和A同主族；

②C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化：

③E和D是同主族元素；

④B和D可形成個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B與D形成離子化合物Y具有漂白性，寫出Y的電子式______，該化合物和元素A的最高價(jià)氧化物O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________；一定量的Y與O反應(yīng)后得到的固體物質(zhì)，能恰好與含400 mL 2 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，并收集到0.25 mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為________（用物質(zhì)的量表示）。

(2)G氣體的檢驗(yàn)方法為_________；13.44 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）按照上圖轉(zhuǎn)化方式可以獲得M物質(zhì)的量分別為__________mol。

(3)某化學(xué)興趣小組欲采用右圖裝置證明A、C、F三種元素性質(zhì)的遞變性，其中甲裝置中錐形瓶內(nèi)所加試劑為石灰石：

①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________；

②乙裝置中應(yīng)添加的試劑為______________；

③丙裝置中可能發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________。

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