19．短周期元素X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大，元素X 的一種單質(zhì)是高硬度的寶石，Y2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)．室溫下M 的單質(zhì)為淡黃色固體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：M＞Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物：X＜Z
C．X的氧化物一定是非極性分子
D．Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

分析 短周期元素X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大，元素X 的一種單質(zhì)是高硬度的寶石，故X為C；Y2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，故Y為Mg；
室溫下M 的單質(zhì)為淡黃色固體，故M為S，而Z的原子序數(shù)大于Mg而小于S，且質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，故Z為Si，據(jù)此分析．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大，元素X 的一種單質(zhì)是高硬度的寶石，故X為C；Y2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，故Y為Mg；
室溫下M 的單質(zhì)為淡黃色固體，故M為S，而Z的原子序數(shù)大于Mg而小于S，且質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，故Z為Si．
A、電子層數(shù)越大，則半徑越大，故X的半徑最小；而當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，則半徑越小，故半徑大小關(guān)系為：Y＞Z＞M＞X，故A錯誤；
B、非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X＞Z，故B錯誤；
C、X的氧化物有CO和CO2，CO是極性分子，故C錯誤；
D、鎂合金的強度高、密度小，是常用的航空航天的合金材料，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)實驗室中的蔗糖純度很高，可用來食用
B．實驗室中制取完有毒氣體，開窗通風(fēng)即可
C．為了節(jié)約用水，實驗室中用過的廢洗液，可以用來沖洗廁所
D．不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5g．
（2）該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1；
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6mol，過濾后可得到氯化銀沉淀，洗滌該沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2-3次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．實驗室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3雜質(zhì)的KCl．某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案進行提純．
已知：①（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O
②K2SO4、KCl熱穩(wěn)定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）步驟①加熱的目的是：除去（NH4）2CO3雜質(zhì)；此操作可選擇在坩堝（填儀器名稱）中進行；
（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-；
（3）進行步驟②時，簡述判斷SO42-是否除盡的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：�。ɑ蚶^續(xù)向）上層清液中滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明SO42-已除盡；
（4）步驟③所加試劑M為：K2CO3溶液，其目的是除去步驟②引入的過量Ba2+；
（5）操作S的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：
（1）圖中五點Kw間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是c．
a．升溫       b．加入少量的鹽酸       c．加入少量的NH4Cl
（3）E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V1：V2=9：11．
（5）常溫下，將V mL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000mol•L-1醋酸溶液中充分反應(yīng)．請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”“＜”或“=”）．而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.033mol•L-1（填數(shù)據(jù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室中用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，已知反應(yīng)原理為

部分試劑的物理常數(shù)如下表所示：
名稱性狀熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3水溶性
苯甲醛無色液體，苦杏仁味-26178.11.041 5微溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.42481.265 9微溶
苯甲醇無色液體，有芳香味-15.3205.351.041 9微溶
乙醚無色透明液體，
有特殊刺激性氣味		-116.334.60.71不溶
制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下：
在錐形瓶中，加13.5g KOH、13.5mL H2O，在不斷振蕩下分批加入新制的苯甲醛，共加入15mL新制的苯甲醛，塞緊瓶口，用力振搖得到白色糊狀物，放置24h以上．
向錐形瓶中加入大約45mL水，使反應(yīng)混合物中的苯甲酸鹽溶解，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇，合并乙醚萃取液．保存水溶液留用．
依次用15mL 25%的亞硫酸氫鈉溶液及8mL水洗滌乙醚萃取液，再加入少量無水硫酸鎂靜置片刻，過濾除去MgSO4固體．把乙醚萃取液倒入圓底燒瓶，加入2小片碎瓷片，先水浴蒸餾，再用酒精燈加熱蒸餾，收集產(chǎn)品可得苯甲醇（裝置如圖1所示）．
制取純凈苯甲酸的過程略．

試完成下列問題：
（1）儀器b的名稱為冷凝管．
（2）混合苯甲醛、氫氧化鉀和水應(yīng)選用的錐形瓶要用膠塞塞住，其原因是防止苯甲醛被空氣中的氧氣氧化．
（3）若將苯甲醛一次性倒入錐形瓶，可能導(dǎo)致A、D．
A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多無法振蕩C．反應(yīng)變緩慢D．產(chǎn)率降低
（4）分液漏斗使用前須檢查是否漏水（或檢漏）并洗凈備用．
（5）制取苯甲醇時，用25%亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去未反應(yīng)的苯甲醛．實驗中加入少量無水MgSO4的目的是干燥乙醚萃取液．
（6）在使用圖2所示儀器的操作中，溫度計水銀球的上沿X的放置位置為B（填圖示“A”“B”“C”或“D”）．
（7）蒸餾過程中水浴加熱蒸出的主要為乙醚，然后加熱收集沸點204～206℃的餾分得到苯甲醇．某同學(xué)一次實驗中發(fā)現(xiàn)溫度在178～180℃時有少量液體蒸出，則該餾分可能為苯甲醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高．則下列溶液沸點最高的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L-1的CaCl2溶液
C．0.02 mol•L-1的NaCl溶液D．0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)反應(yīng)常伴隨著顏色變化，下列現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A．無色一氧化氮氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色
B．往鹽酸中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀
D．將足量二氧化硫氣體通入品紅溶液，紅色逐漸褪去

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同步練習(xí)冊答案