10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

分析 依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，n=$\frac{V}{Vm}$，m=nM計(jì)算解答．

解答 解：設(shè)需要氨氣標(biāo)況下體積為V，則C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4L/mol}}{0.5L}$=0.5mol/L，解得V=5.6L；
配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O的質(zhì)量m=CVM=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g；
故答案為：5.6； 2.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量金屬鈉溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑
B．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
D．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況．其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程．

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水，有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=5CaSO4+HF↑+3H3PO4．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．提純含有少量固體雜質(zhì)NaCl的KNO3，正確的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．溶解，過濾B．溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾
C．溶解，蒸發(fā)結(jié)晶D．溶解，萃取，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖的裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上通過了0.02mole-．若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的（　　）
A．相同條件下，兩容器產(chǎn)生的氣體體積相同
B．（1）、（2）溶液的pH值均減小
C．（1）中陽極電極反應(yīng)方程式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．（2）中正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的體積為2.24 L
B．32 g臭氧（O3）含的原子數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4所含的原子數(shù)目為1.5NA
D．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療．該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
②實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大，元素X 的一種單質(zhì)是高硬度的寶石，Y2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)．室溫下M 的單質(zhì)為淡黃色固體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：M＞Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物：X＜Z
C．X的氧化物一定是非極性分子
D．Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．100mL0.6mol•L-1鹽酸加到等體積0.4mol•L-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是（　�。�
A．0.2B．0.7C．1.0D．2.0

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