元素周期表中前20號(hào)元素的第一電離能如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。

（1）同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化的特點(diǎn)是                        ；各主族中第一電離能的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的                變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大。但個(gè)別元素的第一電離能出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，請(qǐng)分析其反�，F(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是     （填寫編號(hào)）

①      E（砷） > E（硒）   

②      E（砷）< E（硒）

③      E（溴）> E（硒）    

④      E（溴）< E（硒）

（3）       估計(jì)Ca 原子的第一電離能[用E（Ca）表示]范圍：      < E（Ca）<       

（4）10號(hào)元素第一電離能較大的原因是                                      。

（1）遞減.同周期

（2）①③

（3）419. 496

（4）各軌道全滿難失電子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級(jí)上都有1個(gè)未成對(duì)電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子；E是同周期第一電離能最小的元素．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：A
B
B
、B
Al
Al
、C
P
P
；
（2）上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
，（填寫化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是
；（填寫電子式）
（3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
Cl
Cl
，電負(fù)性最大的元素是
Cl
Cl
；
（4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是
sp2
sp2
雜化，分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
；
（5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子[B（OH）4]-離子方程式是
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
．
（6）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為
KC8
KC8
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?石家莊模擬）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是
D
D
（選填“A”或“D”）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
．
（3）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2：2：1，該鹽的名稱為
次氯酸鈣
次氯酸鈣
，它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是
 
（填“A”或“D”）；
A和D的電負(fù)性較大的是
 
（填“A”或“D”）；
B和C的第一電離能較小的是
 
（填“B”或“C”）；
A和B的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號(hào)）；
元素C的原子核外電子排布式為
 
；
C單質(zhì)的晶體中原子以
 
 鍵相結(jié)合．
（2）寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 
精英家教網(wǎng)
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子（用“●”表示）于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“〇”表示）均位于小正方體中心．該化合物的化學(xué)式是
 

（4）已知晶胞
18
的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物均能互相發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．化合物EA2中A-的原子核外K電子層和L電子層上的電子數(shù)之比為1：4．
（1）A、E元素符號(hào)分別為
 
、
 
，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）A和D的氫化物中，前者沸點(diǎn)較高，原因是
 
．
（4）C、D形成的化合物水溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．

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