【題目】按要求回答下列問題：

（1）標(biāo)準狀況下，1.12LCH4的質(zhì)量為_______g。

（2）與3.2gSO2所含的O原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為_______g。

（3）配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液時，在移液洗滌后，搖動容量瓶有少量液體濺出，則所配溶液物質(zhì)的量濃變會_______(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

（4）把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等體積混合(假設(shè)混合后溶液的體積為兩者體積之和)，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。

（5）濃氨水可用于檢驗氯氣管道是否漏氣，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為_______。

【答案】 0.8g 2.3g 偏低 1.5 3∶2

【解析】(1)標(biāo)準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，所以1.12LCH4的質(zhì)量= ×16g/mol=0.8g；

(2)已知SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，則3.2gSO2所含的O原子的物質(zhì)的量為0.1mol，又NO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，則含有0.1molO原子的NO2的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×46g/mol=2.3g；

(3)在移液洗滌后，搖動容量瓶有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)量減少，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；

(4)設(shè)兩種溶液的體積都是1L，則2.0mol·L-1Na2SO4溶液中n(SO42-)=1L×2.0mol·L-1=2.0mol，1.0mol·L-1H2SO4溶液n(SO42-)=1L×1.0mol·L-1=1.0mol，所以混合后溶液中的n(SO42-)=3.0mol，故c(SO42-)==1.5mol·L－1；

(5)已知反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中Cl元素的化合價從0價降低為-1價，Cl2作氧化劑，N元素化合價從-3價升高為0價，NH3作還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比 3∶2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電解質(zhì)溶液的知識，回答下列問題：

已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1，

（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：________________________________________。

（2）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合，離子方程式為_______________。

（3）若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）向NaAlO2中滴加NaHSO4溶液，現(xiàn)象為：________________；請你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦( 主要成分MnO2)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略):

請回答下列問題：

（1）在“水浸”過程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有_______( 至少寫出兩點)。

（2）“熔融”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）CO2 與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）“電解”過程中使用的是惰性電極，則:

①陽極反應(yīng)的方程式為__________。

②陰極附近溶液的pH將__________。(填“增大”“減小” 或“ 不變”)。

（5）在上述過程中產(chǎn)生的Mn2+會對環(huán)境造成污染。工業(yè)上，通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。當(dāng)pH=10時，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測定)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ， 則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH﹣）相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D.Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH﹣使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。

Ⅰ．驗證H2SO3的酸性比H2CO3強，甲同學(xué)設(shè)計下圖裝置。

（1）試劑X的作用是_______。

（2）當(dāng)觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強。

Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應(yīng)。

已知： 濃H2SO4的沸點為338.2℃。

a．乙同學(xué)設(shè)計如下表所示的實驗1、2：

實驗

試劑

現(xiàn)象

1

螺旋狀鐵絲、稀硫酸

鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。

2

螺旋狀鐵絲、濃硫酸

鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止。

（3）上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。

（4）實驗1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______。

（5）實險2中的現(xiàn)象常被稱為_______。

b．丙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置的實驗3：

加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體,實驗結(jié)束后,檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。

（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______; 請設(shè)計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+_______ (簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。

（7）分析實驗1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，78g的苯含有3nA個雙鍵

B．1L 0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0．1nA個NH4+

C．標(biāo)準狀況下，22．4 L SO2與CO2混合物含有2nA個O原子

D．常溫下，5．6 g鐵塊投入足量濃硝酸中失去0．3nA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（ ）

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

…

0.15


A.10 min內(nèi)，T1時CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ，
請寫出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式： ．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與c（Cl﹣） 的關(guān)系如圖1．①當(dāng)c（Cl﹣）=9molL﹣1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 ．

②在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為（任寫一個）．
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應(yīng)式為： ．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋校_的是（填序號）
①為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
⑤檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液
（2）將下列物質(zhì)進行分類：
①11H 與13H ②O2與O3 ③乙醇與甲醚（CH3﹣O﹣CH3）④ 與
⑤CH3CH2CH2CH3與CH3﹣CH（CH3）﹣CH3⑥C60與金剛石 ⑦乙醇與甘油
互為同位素的是（填編號，下同）；互為同素異形體的是互為同分異構(gòu)體的是 ．

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同步練習(xí)冊答案