Question

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會(huì)受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ， 則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH﹣）相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D.Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH﹣使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動(dòng)

Answer 1

【答案】D
【解析】 解：A．水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿抑制水的電離，水解的鹽一定會(huì)影響水的電離程度，但不水解的鹽如NaCl不影響水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．室溫下，HA溶液中c（H+）= ，BOH溶液中c（OH﹣）= ，兩種溶液的濃度相對(duì)大小未知，所以無(wú)法判斷醋酸溶液中氫離子濃度和氨水中氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，故B錯(cuò)誤；
C．將0.2molL﹣1的某一元酸HA溶液和0.1molL﹣1的NaOH溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（Na+），存在物料守恒：c（A﹣）+c（HA）=2c（Na+），二者聯(lián)式可得：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA），故C錯(cuò)誤；
D．Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是：氫氧化鎂存在溶解平衡，加入的NH4+結(jié)合OH﹣使沉淀溶解平衡向著正向移動(dòng)，促進(jìn)了氫氧化鎂的溶解，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了離子積常數(shù)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中才能正確解答此題．