【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X陰離子的電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的兩種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題:

(1)L的元素名稱為___________;五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號表示)______________。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1324構(gòu)成分子AB,用電子式表示A的形成過程_______________B的結(jié)構(gòu)式為________。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個(gè)電子層,則Se的原子序數(shù)為________,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為________。

(4)一定條件下,MTiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知該反應(yīng)生成1 mol乙時(shí)放出536 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為____________________。

【答案】氧元素 HONCAl 34 H2SeO4 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1 072kJ·mol1。

【解析】

Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,推出YC,X陰離子的電子數(shù)與C原子內(nèi)層電子數(shù)相等,則XH,Z、L是空氣中含量最多的兩種元素,且原子序數(shù)依次增大,則ZNLO,M是地殼中含量最高的金屬元素,則MAl,據(jù)此解答。

1)根據(jù)上述推斷,L為氧元素,半徑一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑最大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相等,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,因此是HONCAl

2ANH3,BN2H4,電子式形成的過程為:,B的結(jié)構(gòu)式為:;

3SeO屬于同一主族,且Se原子比O原子多兩個(gè)電子層,則Se位于第四周期,原子序數(shù)1618=34,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式為H2SeO4

4)一定條件下,AlTiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分,因此乙是氧化鋁。已知該反應(yīng)生成1 mol乙時(shí)放出536 kJ熱量,所以熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1 072kJ·mol1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基,為同一種物質(zhì)

B. 為同一物質(zhì)

C.CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CHCH32 互為同素異形體

D.CH3CH2OH CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能團(tuán),互為同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存,過氧化氫法備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知:①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解;

H2O2沸點(diǎn)150

1)冰水浴冷卻的目的是___

2)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因,空氣流速過慢時(shí),__。

3Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在C中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成,請將其補(bǔ)充完整:

___(用離子方程式表示)②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

4NaClO2純度測定:

①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(C1O2-的產(chǎn)物為Cl-),將所得混合液配成250mL待測溶液;

②取25.00mL待測液,用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__,重復(fù)滴定3次,測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(M(NaClO2)=90.5g/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組的兩物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對生成物沒有影響的是

A.Na2O2CO2B.NaO2C.NaOHAlCl3D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是__________(填序號)

A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B.第一電離能 As>Ga

C.電負(fù)性 As>Ga D.原子半徑 As>Ga

(2)砷化鎵可由(CH33GaAsH3700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為_____________________________;

(3)AsH3空間形狀為___________;已知(CH33 Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為____________

Ⅱ. 金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀,居金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè)。

(4)請解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因_______________________, Cu2+的核外電子排布式為_______________________。

(5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH34]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外,還有__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)____

(2)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s區(qū)元素______

(3)AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵______

(4)24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2______。

(5) 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)______。

(6)氯化鈉晶體中,每個(gè)Na周圍距離相等的Na共有12個(gè)______

(7)金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子______。

(8) 所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形,但球的半徑大小不同______。

(9)干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子______。

(10)模型中的小黑點(diǎn)表示電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO;利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

物質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度 / gcm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中,不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物

C.反應(yīng)結(jié)束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】18.4g由鐵、銅組成的混合粉末加入100mL5.0molL1FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為3.2g。下列說法正確的是(

A.原固體混合物中:nCu):nFe)=21

B.反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有FeCl2、FeCl3、CuCl2

C.反應(yīng)后溶液中:nFe2++nCu2+)=0.8mol

D.剩余固體是鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 所含共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B. 10g濃度為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后,溶液中所含I-的數(shù)目為3NA

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