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【題目】下列各組的兩物質作用時,反應條件或反應物用量的改變對生成物沒有影響的是

A.Na2O2CO2B.NaO2C.NaOHAlCl3D.CO2

【答案】A

【解析】

A.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為2Na2O2CO2=2Na2CO3O2,該反應與反應條件或反應物用量的改變對生成物無關,故A正確;

B.常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉,反應的化學方程式為4NaO2=2Na2O,點燃或加熱時鈉與氧氣反應生成過氧化鈉,反應的化學方程式為2NaO2Na2O2,反應產物與反應溫度有關,故B錯誤;

C.氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為AlCl33NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水,AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl+2H2O,反應產物與相對用量有關,故C錯誤;

D.碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳,反應的化學方程式為2CO2=2CO,碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳,反應的化學方程式為CO2=CO2,反應產物與相對用量有關,故D錯誤;

故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→X+He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是

A. X的氫氧化物是一種強堿B. X元素位于第六周期

C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素中只有一種是金屬,下列說法錯誤的是(

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R>Q

B.元素T的離子半徑>元素R的離子半徑

C.W同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中既有極性鍵又有非極性鍵

D.Q可形成多種同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列萃取與分液結合進行的操作(用作萃取劑,從碘水中萃取磺)錯誤的是(

A.碘水和加入分液漏斗后,蓋好玻璃塞,右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉過來振蕩

B.靜置,待分液漏斗中液體分層后,先使分液漏斗內外空氣相通(準備放出液體)

C.打開分液漏斗的活塞,使下層液體全部沿盛接液體的燒杯內壁慢慢流出

D.最后繼續(xù)打開活塞,另用容器盛接并保存上層液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v=v消耗(SiHCl3)=kx2(SiHCl3),v=2v消耗(SiH2Cl2)=kx(SiH2Cl2)x(SiCl4),k、k分別為正、逆向反應速率常數(僅與溫度有關),x為物質的量分數。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是

A. 該反應為放熱反應,v正,a<v逆,b

B. 化學平衡狀態(tài)時2v消耗(SiHCl3)=v消耗(SiCl4)

C. 當反應進行到a處時,v/v=16/9

D. T2 K時平衡體系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移動,x(SiH2Cl2)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據要求填空:

1A+B-的電子層結構都與氬相同,A+的結構示意圖為___;

2)碳原子核外有___種能量不同的電子,分布在___個軌道中;

3)鑒別碳原子可以利用其激發(fā)態(tài)原子躍遷到基態(tài)所形成的特征___(吸收或發(fā)射)光譜;

4)水、SiO2、硫三種物質沸點由大到小的順序為___;

5)下列變化:H-(g)=H(g) +e-吸收的能量為73kJ·mol-1,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量為1311kJ·mol-1,則氫負離子H-的第一電離能為___;

6)短周期元素XY、ZW的原子序數依次增大,X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍,Y原子的最外層只有2個電子,Z單質可制成半導體材料,WX屬于同一主族。四種原子半徑的由大到小順序___(元素符號表示),能證明WZ兩元素非金屬性強弱的離子方程式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大,X陰離子的電子數與Y原子的內層電子數相等,Y原子的最外層電子數是次外層電子數的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的兩種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)L的元素名稱為___________;五種元素的原子半徑從小到大的順序是(用元素符號表示)______________。

(2)ZX兩元素按原子數目比1324構成分子AB,用電子式表示A的形成過程_______________B的結構式為________。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數為________,其最高價氧化物對應的水化物化學式為________。

(4)一定條件下,MTiO2、C(石墨)反應只生成乙和碳化鈦(TiC),二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量,其熱化學方程式為____________________。

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【題目】某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星:

已知:

試劑EMMEC2H5OCH=C(COOC2H5)2,在適當條件下,可由C生成D

請回答:

1)根據以上信息可知諾氟沙星的結構簡式_____。

2)下列說法不正確的是_____。

A.BC的反應類型為取代反應

B.EMME可發(fā)生的反應有加成,氧化,取代,加聚

C.化合物E不具有堿性,但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解

D.D中兩個環(huán)上的9C原子可能均在同一平面上

3)已知:RCH2COOH,設計以化合物HC(OC2H5)3C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)_____。

4)寫出C→D的化學方程式______。

5)寫出化合物G的同系物MC6H14N2)同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式:____

1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子,IR譜顯示含有NH鍵,不含NN鍵;

②分子中含有六元環(huán)狀結構,且成環(huán)原子中至少含有一個N原子。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力,適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯;卮鹣铝袉栴}:

(1)FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下:

i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過量SOCl2(液體,易水解),加熱,獲得無水FeCl3。

ii.將無水FeCl3置于反應管中,通入一段時間的氫氣后再加熱,生成FeCl2。

①FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學方程式為__________________。(已知該反應為非氧化還原反應)

使用NH4SCN可以檢驗 iiFeCl3是否含完全轉化,請寫出離子反應方程式_____________。

(2)利用反應2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在一定范圍內加熱3 h,冷卻、分離、提純得到粗產品,實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)

儀器B的名稱是_________ ;C的試劑名稱是________。

反應結束后,冷卻實驗裝置A,將三頸燒瓶內物質倒出,經______、_______、干燥后,得到FeCl2粗產品。

該裝置存在的不足之處是__________________________。

(3)粗產品中FeCl2的純度測定。

a g粗產品配制成100 mL溶液;用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL錐形瓶內并加水至體積為200mL0.100 mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為VmL,所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ,密度的單位為g·L-1,則k=___________g·L-1·mL-1

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