【題目】某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示：

(1)該配料中，富含糖類的物質(zhì)是_________，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是_________，富含油脂的物質(zhì)是________；

(2)該配料中的________有防腐作用。碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品膨松，該過程的化學(xué)方程式為____________；

(3)用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于_________（填字母）；

a.有機(jī)高分子材料 b.無機(jī)非金屬材料 c.金屬材料

【答案】小麥粉、淀粉 雞蛋 棕櫚油 苯甲酸鈉 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ a

【解析】

(1)小麥粉、淀粉富含糖類；雞蛋、瘦肉類、蛋類、豆類等富含蛋白質(zhì)，植物油和動(dòng)物脂肪富含油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)高分子化合物。

(1)小麥粉、淀粉中含有豐富的淀粉，淀粉是多糖，屬于糖類，為人提供能量；

雞蛋中蛋白主要成分是蛋白質(zhì)，所以富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是雞蛋；

植物油和動(dòng)物脂肪富含油脂，因此棕櫚油是植物油，含豐富的油脂；

(2)苯甲酸鈉是防腐劑有防腐作用，是食品中的防腐劑；

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、H2O和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)聚乙烯是由乙烯CH2=CH2通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)高分子化合物，故合理選項(xiàng)是a。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g CO2含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA

B. 1mol Na分別與足量的O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2，失去的電子數(shù)均為NA

C. 通常狀況下，39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA

D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解，則生成的膠粒數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

化合物

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解度g/l00g水

正丁醇

74

0.80

118.0

9

冰醋酸

60

1.045

118.1

互溶

乙酸正丁酯

116

0.882

126.1

0.7

操作如下：

①在50mL三頸燒瓶中投入幾粒沸石，將18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸（過量），3～4滴濃硫酸按一定順序均勻混合，安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管。

②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶并干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯加入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1 g乙酸正丁酯。

請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）寫出任意一種正丁醇同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（3）步驟①向三頸燒瓶中依次加入的藥品是：__________________。

（4）步驟②中，用 10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是____________。

（5）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏___，（填“高”或“低”）原因是__。

（6）該實(shí)驗(yàn)生成的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。

(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈________，可以認(rèn)為存在鋰元素。

A.紫紅色 B.紫色 C.黃色

(2)工業(yè)中利用鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、CaO、MgO等）制備鈷酸鋰(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物的pKsp（pKsp=-lgKsp）的柱狀圖如圖1。

回答下列問題：

①鋰輝石的主要成分為LiAlSi2O6，其氧化物的形式為________。

②為提高“酸化焙燒”效率，常采取的措施是________。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙燒”中過量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，則pH至少為_______ 。(已知：完全沉淀后離子濃度低于1×l0-5) mol/L）

④“濾渣2”的主要化學(xué)成分為 _______。

⑤“沉鋰”過程中加入的沉淀劑為飽和的 __________(化學(xué)式）溶液；該過程所獲得的“母液”中仍含有大量的Li+，可將其加入到“ ___________”步驟中。

⑥Li2CO3與Co3O4在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為__________。

(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如圖2。

下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________（填字母）。

A.過程1為放電過程

B.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

C.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

D.充電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2-xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

E.對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1 molL-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.該溶液的pH=4

B.此溶液中，HA約有0.1%發(fā)生電離

C.由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

D.加水稀釋，HA的電離平衡向右移動(dòng)，HA的電離平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。

4

下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O

B.a和b接用電器時(shí)，左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動(dòng)

C.電池儲(chǔ)能時(shí)，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙?/span>

D.電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，均消耗1 mol氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B. 用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C. 用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

D. 用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是_______________（填字母）。

a．將FeSO4溶液與Na2CO3 溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中

b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是________________。

（3）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會(huì)有少量FeCO3·nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為________________。

（4）取干燥后的FeCO3樣品12.49 g隔絕空氣焙燒至600℃，質(zhì)量變?yōu)?/span>8.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600℃產(chǎn)物的可能組成為_______________（寫出一種即可），計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量_____________（寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2

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同步練習(xí)冊(cè)答案