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4．下列有關用惰性電極電解AgNO3溶液一段時間后的說法正確的是（　　）
A．電解過程中陰極質量不斷減少
B．電解過程中溶液的pH不斷升高
C．此時向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復電解前的狀況
D．電解后兩極產生的氣體體積比為2：1

分析 用惰性電極電解AgNO3溶液，溶液中的陰離子在陽極放電，陰極離子的放電順序為氫氧根離子＞硝酸根離子；溶液中的陽離子在陰極的放電，放電順序為銀離子＞氫離子，
則4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，以此來解答．

解答 解：A．電解過程中陰極銀離子放電，生成單質Ag，則陰極質量增加，故A錯誤；
B．由4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，生成硝酸，溶液的酸性增強，pH不斷降低，故B錯誤；
C．由電解反應可知，從溶液中析出單質Ag和氧氣，則可向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復電解前的狀況，故C正確；
D．電解時只有陽極生成氧氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理律，明確離子的移動方向及離子的放電順序是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同． X和W形成化合物的水溶液為強酸．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y、Z、W三種元素組成化合物的化學式可能為ZWY
B．Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵類型可能完全相同
C．簡單離子的半徑：R＞W＞Y＞Z
D．因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點低于X與R組成的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═Cu（NH3）3（CO）Ac．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數為4．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子：CN-．（任寫一個）
（5）某化合物的晶胞如圖所示，寫出該化合物的化學式XCl，距離每個X+最近的Cl-的個數為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列比較錯誤的是（　　）
A．原子半徑：N＞O＞FB．酸性強弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應無論怎樣調整反應物的用量，都只能生成一種物質的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合后在光照的條件下發(fā)生反應
B．乙烯與水的加成反應
C．1，3-丁二烯與溴的加成
D．2，3-二溴丁烷的消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點，因此被廣泛認為是更有前途的燃料電池．下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖．乙池中的兩個電極均為石墨電極，乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液．請回答下列問題：

（1）在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol．
（2）甲池中通入乙醇的電極反應式為C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.35g時，甲池中理論上消耗O2為1.12L（標準狀況下）．
（4）在此過程中，若乙池中兩電極產生的氣體恰好相等時（假設標準狀況下），理論上需通入4.6克乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．MgCl2晶體中的化學鍵是離子鍵
B．某物質在熔融態(tài)能導電，則該物質中一定含有離子鍵
C．H2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物H為非極性分子，碳元素在周期表中的位置是第二周期第 IVA族，Q是氧或O，
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應結束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2．先將20.0gSiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得到SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，硅酸鹽的物質的量濃度為0.17mol/L．
（4）下列敘述正確的有③（填序號），
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據它們的性質回答以下問題：
（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產物是甘油（或丙三醇）（寫名稱）．
（2）蛋白質的水解產物具有的官能團是-NH2、-COOH（寫結構簡式）．
已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產物，它們有如下轉化關系，請根據該信息完成（3）～（5）小題．

（3）下列說法不正確的是：BC
A.1molC完全水解可生成2molB
B．工業(yè)上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀
C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程
D．A的水溶液可以發(fā)生丁達爾效應     E．反應③屬于吸熱反應
（4）請設計實驗證明A通過反應①已經全部水解，寫出操作方法、現象和結論取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經全部水解．

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