3．用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）．下列分析正確的是（　　）
A．b端是直流電源的負(fù)極
B．實(shí)驗(yàn)過程中溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化
C．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
D．若將甲電極換成鐵棒，乙電極換成銅棒，則可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

分析 A、依據(jù)圖中離子移動(dòng)方向分析，電解過程中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極分析確定電極名稱；
B、溶液的導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子的濃度大小有關(guān)；
C、依據(jù)離子移動(dòng)方向可知陽極是氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、若將甲電極（陰極）換成鐵棒，乙電極（陽極）換成銅棒，在陰極上析出銅，在陽極上金屬銅質(zhì)量減�。�

解答 解：A、依據(jù)圖中離子移動(dòng)方向分析，電解過程中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極分析確定電極名稱，氯離子移向陽極，則b電極為電源正極，a為電源負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B、用石墨電極電解CuCl2溶液，銅離子和氯離子濃度在不斷地減小，所以溶液的導(dǎo)電能力在減小，故B錯(cuò)誤；
C、氯離子在陽極失電子生成氯氣，通電一段時(shí)間后，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故C錯(cuò)誤；
D、若將甲電極（陰極）換成鐵棒，乙電極（陽極）換成銅棒，電解CuCl2溶液，在陰極上析出的是金屬銅，在陽極上金屬銅質(zhì)量減小，則可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極分析判斷，電極反應(yīng)分析，離子移動(dòng)方向的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證．
①維生素C能增強(qiáng)人體對疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C．下列物質(zhì)中含有豐富維生素C的是B（填字母）．
A．牛肉   B．草莓  C．雞蛋
②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是碘（填名稱）．
③蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為氨基酸．
（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
①居室裝修所使用的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是C（填字母）．
A．酒精  B．蔗糖  C．甲醛
②下列對于“塑料廢棄物”的處理方法，最恰當(dāng)?shù)氖荄（填字母）．
A．將廢棄物焚燒
B．將廢棄物填埋于土壤中
C．將廢棄物傾倒在海洋中
D．將廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示的是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，根據(jù)陶瓷的生產(chǎn)原理，可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是（　�。�
①以含硅物質(zhì)作為原料  ②主要產(chǎn)物是硅酸鹽  ③反應(yīng)條件是高溫  ④反應(yīng)原理是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化．
A．只有①③B．只有②③C．①②③④D．只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　　）
①鐵釘在潮濕的空氣容易生銹�、阝c著火用水撲滅�、垆X在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬�、苡镁凭珶艏訜徜X箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高⑤青銅、不銹鋼都是合金�、轐SCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+．
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
1方法一
（1）氧化劑NaClO3、氧化產(chǎn)物Cl2、
（2）氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比1：1．
（3）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2方法二
（4）被氧化的物質(zhì)是H2O2
（5）若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）：c（NH3•H2O）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L H2S緩緩?fù)ㄈ氲?00mL l mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中c（H2S）＞c（S2-）．下列敘述正確的是（　�。�
A．整個(gè)過程中，H20的電離度逐漸增大B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（0H-）
C．c（Na+）+c（H+）═c（0H-）+c（HS-）+2c（S2-）D．c（Na+）═c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O　   ①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-�、�
（1）從上述二個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是B（填
字母）
A．還原性：PbO2＞KMnO4     B．氧化性：PbO2＞KMnO4       C．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（3）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，
完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12 H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．裝置Ⅰ：可用于處理CO尾氣
B．裝置Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無色
C．裝置Ⅲ：當(dāng)液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．裝置Ⅳ：可用于除去CO2氣體中的HCl和SO2氣體

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