【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H,核磁共振氫譜上有三個(gè)峰,峰面積之比為6∶1∶1。

(1)A的分子式是

(2)下列物質(zhì)中,一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是 。

a.H2 b.Na c.酸性KMnO4溶液 d.Br2

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

(4)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1 mol B最多能與2 mol H2加成。B中所有碳原子一定處于同一個(gè)平面,請寫出所有符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)) 。

【答案】(1)C5H8O(2)abcd(3)(4)(CH3)2 C=CHCHO CH3CH=C(CH3)CHO

【解析】

試題設(shè)A分子式為CxHyOz,根據(jù)題意知A的相對分子質(zhì)量為84,16.8gA的物質(zhì)的量為0.2mol,0.2 mol A燃燒可以得到1 mol CO2、0.8 mol H2O,故x5、y8,又因A的相對分子質(zhì)量為84,求得z1則A的分子式為C5H8O;(2)分析A的分子式知其不飽和度為2紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H,核磁共振氫譜上有三個(gè)峰,峰面積之比為6∶1∶1,推測出A的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)A分子中含有碳碳三鍵,能與H2、Br2發(fā)生加成反應(yīng),能與KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng),含有—OH,能與Na反應(yīng),故選a、b、c、d。(4)A的不飽和度是2,BA的同分異構(gòu)體,可能為兩個(gè)環(huán)或一個(gè)環(huán)和一個(gè)雙鍵或兩個(gè)雙鍵,又B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基;1 mol B最多能與2 mol H2加成,則該有機(jī)物中必含有一個(gè)碳碳雙鍵;又所有碳原子在同一平面上,碳碳雙鍵上共連有三個(gè)含碳基團(tuán),則B的結(jié)構(gòu)簡式為其中兩個(gè)是甲基(—CH3),另一個(gè)集團(tuán)中含碳氧雙鍵,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為:(CH3)2 C=CHCHOCH3CH=C(CH3)CHO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確

A. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

B. 10 s時(shí),v()>v()

C. 20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)=0.05 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

A. 利用圖1所示裝置吸收制取少量二氧化硫產(chǎn)生的尾氣

B. 利用圖2所示裝置制取乙烯

C. 利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚

D. 利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知:

則煤氣化主要反應(yīng)________________

(2)已知的正反應(yīng)速率為,逆反應(yīng)速率為,k為速率常數(shù)。2500K時(shí), ,則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=_________________ 。

(3)甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為: 一定溫度下,在三個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。

容器編號

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH

CH3OCH3

H2O

I

387

0. 20

x

II

387

0. 40

y

207

0. 20

0. 090

0. 090

________________.

②已知時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4。該溫度下,若起始時(shí)向容器I中充入0.10mol ,則反應(yīng)將向_________(填)反應(yīng)方向進(jìn)行。

③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后,若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率,可以采取的措施為______________(填序號)

A.升高溫度 B.其他條件不變,增加的物質(zhì)的量

C.降低溫度 D.保持其他條件不變,通入氖氣

(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機(jī)動(dòng)車尾氣中的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示:

①當(dāng)空/燃比達(dá)到15減少的原因可能是__________(填字母)。

a.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

b.當(dāng)空/燃比大干15后,燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少

②隨空/燃比增大,CO的含量減少的原因是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:

(1) 貝諾酯分子式為

(2) 對乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì),原因是 。

(3) 用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚,方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。

(4)寫出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(5)實(shí)驗(yàn)室可通過兩步反應(yīng),實(shí)現(xiàn)由乙酰水楊酸制備,請寫出兩步反應(yīng)中依次所加試劑的化學(xué)式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等。現(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池,也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下:

已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:

Fe3+

Cu2+

Ni2+

Fe2+

開始沉淀pH

3.0

5.0

7.4

9.7

完全沉淀pH

4.0

6.5

9.0

11

回答下列問題:

1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是___________________沉渣2”的主要成分是_____,必須先過濾沉渣1”后再進(jìn)行Cu”的原因是______________

2)用離子方程式解釋加入NH4F “Ca”的過程________________。

3酸浸時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4HNO3物質(zhì)的量比保持為3:2,此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。

4操作X”________、________

5)向NiO中加入鹽酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為__________________

6)根據(jù)上表數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時(shí)的c(Ni2+) ____mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】剛結(jié)束的兩會《政府工作報(bào)告》首次寫入推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型全氫電池,能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B. 離子交換膜允許H+OH通過

C. 負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H22e + 2OH = 2H2O

D. 電池的總反應(yīng)為H+ + OHH2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g),H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)

B. 此時(shí),X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的π/n

C. 如果降低溫度,且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 如果增加X的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1

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