【題目】有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體。16.8 g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H,核磁共振氫譜上有三個(gè)峰,峰面積之比為6∶1∶1。
(1)A的分子式是 。
(2)下列物質(zhì)中,一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是 。
a.H2 b.Na c.酸性KMnO4溶液 d.Br2
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(4)有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1 mol B最多能與2 mol H2加成。B中所有碳原子一定處于同一個(gè)平面,請(qǐng)寫出所有符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)) 、 。
【答案】(1)C5H8O(2)abcd(3)(4)(CH3)2 C=CHCHO CH3CH=C(CH3)CHO
【解析】
試題設(shè)A分子式為CxHyOz,根據(jù)題意知A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,16.8gA的物質(zhì)的量為0.2mol,0.2 mol A燃燒可以得到1 mol CO2、0.8 mol H2O,故x=5、y=8,又因A的相對(duì)分子質(zhì)量為84,求得z=1,則A的分子式為C5H8O;(2)分析A的分子式知其不飽和度為2,紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H,核磁共振氫譜上有三個(gè)峰,峰面積之比為6∶1∶1,推測(cè)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)A分子中含有碳碳三鍵,能與H2、Br2發(fā)生加成反應(yīng),能與KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng),含有—OH,能與Na反應(yīng),故選a、b、c、d。(4)A的不飽和度是2,B是A的同分異構(gòu)體,可能為兩個(gè)環(huán)或一個(gè)環(huán)和一個(gè)雙鍵或兩個(gè)雙鍵,又B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基;1 mol B最多能與2 mol H2加成,則該有機(jī)物中必含有一個(gè)碳碳雙鍵;又所有碳原子在同一平面上,碳碳雙鍵上共連有三個(gè)含碳基團(tuán),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其中兩個(gè)是甲基(—CH3),另一個(gè)集團(tuán)中含碳氧雙鍵,所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH3)2 C=CHCHO或CH3CH=C(CH3)CHO。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確
A. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
B. 10 s時(shí),v(正)>v(逆)
C. 20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)=0.05 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是
A. 利用圖1所示裝置吸收制取少量二氧化硫產(chǎn)生的尾氣
B. 利用圖2所示裝置制取乙烯
C. 利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強(qiáng)于苯酚
D. 利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知:
則煤氣化主要反應(yīng)________________
(2)已知的正反應(yīng)速率為,逆反應(yīng)速率為,k為速率常數(shù)。2500K時(shí), ,則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=_________________ 。
(3)甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為: 一定溫度下,在三個(gè)容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。
容器編號(hào) | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡物質(zhì)的量/mol | |
CH3OH | CH3OCH3 | H2O | ||
I | 387 | 0. 20 | x | |
II | 387 | 0. 40 | y | |
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
________________.
②已知時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4。該溫度下,若起始時(shí)向容器I中充入0.10mol ,則反應(yīng)將向_________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行。
③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后,若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率,可以采取的措施為______________(填序號(hào))
A.升高溫度 B.其他條件不變,增加的物質(zhì)的量
C.降低溫度 D.保持其他條件不變,通入氖氣
(4)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量,研究機(jī)動(dòng)車尾氣中及的排放量意義重大。機(jī)動(dòng)車尾氣污染物的含量與空/燃比(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示:
①當(dāng)空/燃比達(dá)到15后減少的原因可能是__________(填字母)。
a.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
b.當(dāng)空/燃比大干15后,燃油氣燃燒放出的熱量相應(yīng)減少
②隨空/燃比增大,CO和的含量減少的原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
(1) 貝諾酯分子式為
(2) 對(duì)乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì),原因是 。
(3) 用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚,方案是否可行 (填“可行”或“不可行”)。
(4)寫出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)實(shí)驗(yàn)室可通過兩步反應(yīng),實(shí)現(xiàn)由乙酰水楊酸制備,請(qǐng)寫出兩步反應(yīng)中依次所加試劑的化學(xué)式 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等,F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池,也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下:
已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
開始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列問題:
(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是___________________,“沉渣2”的主要成分是_____,必須先過濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是______________。
(2)用離子方程式解釋加入NH4F “除Ca”的過程________________。
(3)“酸浸”時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3:2,此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。
(4)“操作X”是________、________
(5)向NiO中加入鹽酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時(shí)的c(Ni2+)= ____mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】剛結(jié)束的兩會(huì)《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動(dòng)充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”,能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
B. 離子交換膜允許H+和OH-通過
C. 負(fù)極為A,其電極反應(yīng)式是H2-2e- + 2OH- = 2H2O
D. 電池的總反應(yīng)為H+ + OH-H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g),△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強(qiáng)增大,平衡將正向移動(dòng)
B. 此時(shí),X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的π/n倍
C. 如果降低溫度,且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
D. 如果增加X的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量46.2 kJ
D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566.0 kJ·mol1
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