【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列說法中不正確
A. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化
B. 10 s時,v(正)>v(逆)
C. 20 s時反應(yīng)達到平衡
D. 0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)=0.05 mol·L-1·s-1
【答案】D
【解析】
試題A.由圖像可知,曲線a隨時間的推移逐漸增大,所以曲線a表示生成物NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,A項正確;B.10 s以后,NO2的物質(zhì)的量繼續(xù)增加,說明反應(yīng)正向移動,則10 s時,v(正)>v(逆),B項正確;C.20 s后反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,說明達到平衡,則20s時反應(yīng)達到平衡,C項正確;D.0~20 s內(nèi),v(N2O5)=2.0÷(2×20)=0.05 mol·L-1·s-1,則v(O2)=0.5v(N2O5)=0.025 mol·L-1·s-1,D項錯誤;答案選D。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
C.在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標準狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點為210℃,沸點為400℃,在水溶液中易水解。實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟及實驗裝置如下:
①打開止水夾K1,關(guān)閉止水夾K2,加熱裝置D一段時間;
②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1;
③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃,打開止水夾K2,通入N2O:
④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇,減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。
回答下列問題:
(1)裝置B中盛放的藥品為____________;裝置C的主要作用是________________。
(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學方程式為__________。
(3)步驟③中,為了使反應(yīng)受熱均勻,A裝置里a容器的加熱方式為_____;生成NaN3的化學方程式為_____;N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃),則不能選擇的氣體發(fā)生裝置是________(填序號)。
(4)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是_____________。步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________。
(5)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù):①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應(yīng)方程式為:
則試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
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【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。
[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-===2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3。
②Cu2O為紅色,不與Ag+反應(yīng),能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O。
(1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式為___________________________________________。
(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→__________________。(填字母編號)
(3)實驗中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。
(4)已知氣體產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________;裝置F的作用為_________________________________________。
(5)當反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。
①設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O:______________________________________________。
②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學設(shè)計如下實驗:向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍,據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理,欲證明甲同學的結(jié)論,還需增加如下對比實驗,完成表中內(nèi)容。
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
__________________ | 若觀察到溶液不變藍,則證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變藍,則不能證明紅色固體中含有Cu |
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【題目】鐵觸媒是重要的催化劑,鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大,這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性:Fe+5CO===Fe(CO)5;在溶液中除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___;C、N、O的電負性由大到小的順序為______。
(2)Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了四水合銅(Ⅱ)離子,其化學式為______;配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中,銅顯___價,碳原子的雜化軌道類型是______,NH3價電子對互斥理論模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中,肯定有________(填字母)形成。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵
(4)Fe(CO)5又名羰基鐵,常溫下為黃色油狀液體,則Fe(CO)5的晶體類型是________。
(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示,面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________,面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。(兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等)
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【題目】我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑,實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)?偡磻(yīng)為。下列說法中正確的是
A. a電極反應(yīng)為:
B. b為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電解一段時間b極區(qū)溶液pH升高
D. 廢水中每通過6mol電子,a電極產(chǎn)生1molN2
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【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖,而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用,甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有:
反應(yīng)①:
反應(yīng)②:
(l)CO燃燒的熱化學方程式為 △H=____kJ/mol
(2)一定條件下,將CH4與CO2以體積比1:1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有____。
A.體系密度保持不變 B.容器中壓強保持不變
C.H2和CO的體積比保持不變 D.每消耗lmolCH4的同時生成2mol CO
(3)重整反應(yīng)中存在著副反應(yīng)產(chǎn)生的積碳問題。加入少量的Na2CO3可不斷消除積碳。請用化學方程式表示其反應(yīng)過程:____,。
(4)已知甲烷臨氧藕合CO2重整反應(yīng)體系中還有反應(yīng)③: 。在密閉容器中,重整反應(yīng)①②③在1073K時催化下達到平衡,發(fā)現(xiàn)n(H2)/n(CO)<l,請從平衡移動的角度解釋原因____。如果投料時增加氧氣比例,下列預(yù)測可能錯誤的是____(填編號)。
A.氫氣總產(chǎn)量減少 B.反應(yīng)①的甲烷轉(zhuǎn)化率升高
C.會產(chǎn)生副反應(yīng) D.對反應(yīng)②的平衡無影響
(5)溫度對重整反應(yīng)體系中反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率,平衡時氫氣、一氧化碳和水的物質(zhì)的量影響如圖所示。若CH4與CO2的起始投料相等,則起始時n(CH4)=___mol,在1000K時反應(yīng)③的平衡常數(shù)K為____
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【題目】(1)水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25 ℃)________KW(100 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
已知如表數(shù)據(jù)。
化學式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(3)25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。(填化學式)
(4)25 ℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學方程式為________________________。
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【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H,核磁共振氫譜上有三個峰,峰面積之比為6∶1∶1。
(1)A的分子式是 。
(2)下列物質(zhì)中,一定條件下能與A發(fā)生反應(yīng)的是 。
a.H2 b.Na c.酸性KMnO4溶液 d.Br2
(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(4)有機物B是A的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),1 mol B最多能與2 mol H2加成。B中所有碳原子一定處于同一個平面,請寫出所有符合條件的B的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu)) 、 。
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